高一化学期末复习(1).ppt

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1、高一化学（必修2）期中复习一、物质结构元素周期律（一）原子结构知识（二）元素周期律（三）元素同期表（四）化学键（一）原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的化学性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数原子符号的含义离子的电荷数原子个数质量数质子数质量数为A质子数为Z的X的一个原子元素符号（一）原子结构知识1、原子结构和构成粒子数量间的关系(1)质量数（A）=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=质子数（Z）+中子数（N）核电荷

2、数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数1、某元素的离子Rn-核内有X个电子，质量数为A，则该原子里的中子数为（）A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-n2、现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是（）A.x=y+n+mB.x=y-n-mC.x=y+n-mD.x=y-n+m牛刀小试CB2、同位素、同素异形体(1)同位素：质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素。（2）同素异形体：同种

3、元素形成的不同单质。【注意】①同位素化学性质基本相同，物理性质不同；②原子种类﹥元素种类。牛刀小试(A)金刚石和石墨(B)H2O和D2O(C)11H2和21H2(D)126C和136C(E)NO2和NO(F)235U和238U(G)O2和O3(H)Na和Na+上述各对物质,互为同位素的是，互为同素异形体的是。D、FA、G3、核外电子排布的一般规律归纳为：“一低四不超”。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过_个，倒数第三层电子不能超过个。能量最

4、低2n281832（二）元素周期律最外层电子数原子半径2、金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性越强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。强强弱1、元素的性质取决于元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。强强弱3、金属性和非金属性强弱判断依据（1）金属性强弱的判断依据：(如Na、Mg、Al)(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。金属单质与水反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属间的置换反应

5、和金属活动顺序构成原电池：做负极的金属性强于正极2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应4、微粒半径大小的比较（1）电子层数越多，半径越（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径（3）电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径大越大越小此外，在周期表中，a同周期从左到右原子半径_______（除0族）。b、同主族从上到下原子、简单离子半径________。递减递增(三)元素

6、同期表1、元素同期表的结构：元素周期表一共横行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，个不完全周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个第族和一个族，共有个族。用口诀表示为。三短三长一不全，七主七副0和VIII718373177VIII0162、元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减

7、弱逐渐增强金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=主族序数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多、最外层电子数相同逐渐增强逐渐减弱3、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数===主族元素的最低负化合价=原子的电子层数最外层电子数最高正化合价-（8-主族序数）价电子数=-（8-最高正化合价数）=-（8-最外层电子数）=-（8–价电子数）（四）化学键化学键离子键共价键金属键非极性键极性键（金+非）离

8、子化合物（金属）（同种原子：）（不同原子）(非+非)化学反应的本质：化学反应的过程是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。除AlCl3、BeCl2等除铵盐（A-A型）（A-B型）电子式的书写方法：1、先看元素组成：金+非是离子键非+非是共价键（一般情况）2、离子键要表示出阴阳离子，共价键要表示出共用电子对(等于8-最外层电子数)；3、成键原子最外层一般达到稳定结构（K层2个，其他层8个）；4、要分清是书写物质，还是书写物质的形成过程。用电子式表示氯化钠中离