氧化还原反应的特征元素化合价升降..ppt

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1、第一章复习氧化还原反应的特征：元素化合价升降氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移)反应物性质特征本质过程产物还原剂还原性化合价升高失电子被氧化氧化产物氧化剂氧化性化合价降低得电子被还原还原产物氧化还原反应１．氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物３．最高价：只有氧化性最低价：只有还原性中间价：既有氧化性，又有还原性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+·······H+C2+······Au2+氧化性↑２．KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性↓氧化性和还原性４．

2、离子的氧化性和还原性与单质完全相反１．箭号起止为同一元素２．得失电子数目应相等３．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是物质(分子式)，不能写在线桥上双　线　桥氧化还原反应置换化合分解复分解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非电解质：蔗糖、乙醇、酸酐弱酸弱碱水电解质强电解质弱电解质多数盐强碱：KOH、Ca(OH)2NaOH、Ba(OH)2强酸：HCl、H2SO4、HNO3离子化合物共价化合物(熔融状态下不导电)注意：１．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质２．单质(金属)、混合物(盐酸、稀H

3、2SO4、NaCl溶液)既不是电解质也不是非电解质导电能力导电的原因：产生自由移动的离子导电的条件：在水溶液或熔融状态下导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质(×)电离方程式强电解质：“＝＝＝”弱电解质：“　　　”H2CO3H+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-多元弱酸分步电离：离子方程式１．易溶于水的强电解质用离子符号表示２．要符合质量守恒、电荷守恒离子反应发生条件：1.生成难电离物质2.生成挥发性物质3.生成难溶性物质4.发生氧化还原反应注意：不在

4、溶液中进行的反应不是离子反应离子共存（离子相互间不发生反应）不能共存的条件：1.生成难电离物质(H+与OH-、H+与CH3COO-)2.生成挥发性物质(H+与CO32-、NH4+与OH-)3.生成难溶性物质(Ba2+与SO42-、CO32-CO32-与Ca2+，Ag+与Cl-，Cu2+与OH-)隐含条件：无色透明(排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-)强碱性溶液(加OH-)强酸性溶液(加H+)放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量燃烧、中和、金属＋H＋、CaO+H2O、碱溶解、浓H2SO

5、4＋H2O吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl、C+CO4、铵盐溶解放热反应和吸热反应碱金属复　习知识网络Na2ONa2O2Na2CO3NaNaOHNaHCO3NaClH2OCl2、HClHClHClCO2CO2CO2O2点燃H2O钠２．与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑浮：ρ(Na)<ρ(H2O)游：产生气体熔：反应放热，钠的熔点低响：反应剧烈红：产生碱１．与O2反应：在空气中变暗：4Na＋O2＝＝2Na2O燃烧(淡黄色粉末)：2Na＋

6、O2＝＝Na2O2燃烧３．与盐溶液反应2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑现象：······，蓝色絮状沉淀，(黑色沉淀)（Cu(OH)2===CuO+H2O）Na2ONa2O2颜色白色淡黄色属类碱性氧化物过氧化物化学性质+H2ONa2O+H2O==2NaOH+CO2Na2O+CO2==Na2CO3稳定性＜特性漂白性Na2O和Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e－得2e－2N

7、a2O2+2CO2==2Na2CO3+O2失2e－得2e－碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打溶解性＞热稳定性受热不分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑＞与H+反应CO32－+2H+==H2O+CO2↑HCO3－+H+==H2O+CO2↑较剧烈鉴别１．加热　　２．加CaCl2３．加酸相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固(△)　②液(NaOH)碳酸钠和碳酸氢钠相似性递变性(Li→Cs)原子结构最外层1个电子原子半径增大物理性质银白色、柔软、密度小、熔沸点低密度增大、熔沸点

8、降低化学性质强还原性(能与非金属、水反应)还原性、金属性增强(反应趋于剧烈)碱金属2M＋2H2O＝＝2MOH＋H2↑焰色反应：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）存在：化合态锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)