高三化学一轮复习：氧化还原反应(3).ppt

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1、高三化学复习氧化还原反应第3课时四【例1】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液振荡,静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④B【变式训练】将0.04molCl2缓慢通入含0.02molH2SO3和0.02m

2、olHBr的混合溶液中，溶液的c(H+)与Cl2用量关系正确的是（）［以下各图中，纵坐标表示c(H+)，横坐标表示Cl2的物质的量］A计算依据:守恒原则(即配平原则)：电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒例、在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反应中，若有7.5molH2O参加反应，则被H2O还原的BrF3为()A.1molB.2molC.3molD.4.5mol五、氧化还原反应计算技巧B【练习】1.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-被氧化(已知Br2能够氧化H2SO3)，原溶液中HBr的浓度

3、为()A.0.0075mol·L-1B.0.008mol·L-1C.0.75mol·L-1D.0.08mol·L-1D2.1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是多少？答案：336mL3.（2009·全国卷Ⅱ·6）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5A4、氧化还原反

4、应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_____。（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________________________，其中水为_____剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式

5、为_________________。②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式Cu2S＋10Fe3+＋4H2O2Cu2+＋10Fe2+＋8H+＋③工业上可利用粗铜（含Ag、Zn、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料分别为：___、___，阳极的电极反应式为____________________。④请评价细菌冶金的优点_________。（写出一点即可）答案：（1）D（2）C+H2OCO+H2氧化（3）①4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4③粗铜精铜Zn－2

6、e－====Zn2+，Cu－2e－====Cu2+④细菌冶金对贫矿、尾矿的开采更有价值或能大大降低能源消耗，利于减少污染（写出一点即可）5.向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度是（）A.0.75mol·L-1B.1.75mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-1C6.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反

7、应所致，使溶液变黄色的物质是_____。(2)现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由__________________。（4）应用与拓展①在稀溴化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离