高三化学一轮复习反应方向和限度.ppt

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1、§7化学反应的方向和限度判据：反应焓变（△H）反应熵变（△S）影响规律：△H—T△S认识化学反应方向限度定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T、c、P化学反应速率有差别：定量描述：化学反应速率影响因素：c、P、T、催化剂速率一、化学反应自发进行的方向2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低H(焓变)S(熵变)>0焓(H)判据熵(S)判据放热反应焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<01、CaC

2、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、NH3(气)+HCl(气)=NH4Cl(固)3、2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)Ｈ<０，Ｓ>０Ｈ<０，Ｓ<０Ｈ<０，Ｓ<０实例分析分析下列反应在恒温、恒压下能否自发进行。二、化学反应限度1.概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。2、化学平衡状态①概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓

3、度保持不变的状态。V(正)＝V(逆)≠0②※特征:各组分浓度保持不变判断可逆反应达到化学平衡状态的标志：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态【例1】AA、①④⑥⑦B

4、、②③⑤⑦C、①③④⑤D、全部√×√√√××练习1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时C练习2：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是（）A．Z的生成速率和Z的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．压强不再变化D．X、Y、Z

5、的分子个数之比为1：3：2AC三、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数次方乘积与反应物浓度系数次方乘积的比2、符号：K3、表达式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●注：①固体、纯液体不带入公式②K是某一具体反应的平衡常数，方程式发生变化K也会随之发生变化③※对某一反应，K只与温度有关系4、意义：K值的大小说明反应进行的限度，K值越大反应进行的越完全。一、化学反应自发进行的方向焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进

6、行较高温度非自发，较低温度自发H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0较低温度非自发，较高温度自发二、化学反应限度可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变。三、化学平衡常数1、概念2、符号：K3、表达式4、意义：5、应用K越大反应越完全5、应用：（2）推测反应方向C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●Q=QK反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆)反应向逆反应方向进行，V(正)

7、度mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（3）推断反应的热效应K=C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若升温，K增大，若升温，K减小，则正反应为吸热反应；△H＞0则正反应为放热反应；△H＜0即：平衡向正反应方向进行即：平衡向逆反应方向进行（4）转化率的计算转化率＝转化率是指可逆反应达到平衡状态时，某一指定反应物转化的物质的量(或浓度)与起始物质的量(或起始浓度)的比值1.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应

8、的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2催化剂高温A练习1：练习2：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。(1)其平衡常数可表达为:K=____________，(2)已知1100℃，K=0.2631100℃时，测