高三化学复习课件(苏教版)：2-2-1钠镁及其化合物.ppt

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1、课时1钠、镁及其化合物的性质与应用1.钠的性质(1)物理性质：颜色，状态。熔点(高、低)，密度(大、小)，硬度(大、小)。银白色固体低小小(2)化学性质性质化学方程式有关反应现象与氧气反应O2(常温)切开一小块钠，先看到而后变O2(加热)色火焰，生成色固体与H2O反应浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处，发出，向烧杯中滴入酚酞时溶液变4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑银白色淡黄游动“嘶嘶”的响声红暗黄4NaCl＋Ti1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠

2、(NaHCO3)俗名主要性质色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解与H＋CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑碱碱纯碱或苏打小苏打名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)主要性质碱OH－不反应HCO3－＋OH－===Ca(OH)2与OH－不反应，但Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋

3、＋2OH－＋2HCO3－===碱不足)CaCl2Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCO32－＋H2O说明：①物质的量浓度相同时Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液的大。②Na2CO3、NaHCO3与同浓度的酸反应，NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3。2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)纯碱(Na2CO3)在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸

4、、纺织、石油、冶金、食品等工业有着广泛用途。(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，是治疗胃酸过多的一种药剂。1.镁的提取从海水中提镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应得到MgCl2·6H2O，将MgCl2·6H2O在一定条件下加热生成无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg。该过程中涉及到的反应有：能写离子反应的用离子方程式表示：①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓②③2．镁的性质(1)物理性质镁呈银白色，是一种柔软有光泽的金属，密度1.74g/cm3，熔点648.8℃，沸点11

5、07℃。(2)化学性质①与非金属单质的反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑Mg3N21．氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物、离子化合物过氧化物、离子化合物阴阳离子个数之比1∶21∶2(不是1∶1)所含键型离子键离子键、非极性共价键名称氧化钠过氧化钠与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2==

6、=2Na2CO3＋O2↑与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定比Na2O稳定用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂特别提示：(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：(1)在这两个反应中，1molNa2O2只转移1mol电子，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应。[例1](2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

7、(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②＝③＝④[解析]0.01molNa2O2与水反应生成0.02molNaOH,0.01molNa2O与水反应产生0.02molNaOH，Na2CO3与NaCl虽然阴离子物质的量相等，但由于碳酸根离子的水解使得阴离子浓度稍大于NaCl。[答案]C[方法点拨]钠与酸、碱、盐溶液反应的规律1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以N

8、a投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。2．金属钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。3．钠与盐溶液的反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反