高二化学《第一章第三节化学反应热的计算》.ppt

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1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算瑞士化学家盖斯主讲教师：龙晓梅□温故1、在25oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=－285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=－241.8kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0KJ/mol观察发现：①＝②＋③H1＝H2＋△H3反应H

2、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。2、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?①＝②＋③H1＝H2＋△H3H3＝H1－△H2＝－110.5kJ/mol□知新盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）如何理解盖斯定律？ΔH

3、、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）△H1＋△H2≡0例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。□应用查P7燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol因为②＋③＝①，故△H3=△H1－△H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=+1.5kJ/mol

4、观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？③C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=？你知道神七的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol③2N2H4

5、(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=？若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’，则这两者和为０。即△H＋△H’=０若多步化学反应相加（或相减）可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热相加（或相减）。□小结利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积

6、，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-

7、393.5kJ/mol178.2kJ/mol测量反应CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.试测量下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－3

8、93．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol