分子的性质课件2.ppt

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1、第三节分子的性质知识回顾共价键—原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性—元素的原子在分子中吸引键合电子的能力。写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键合电子是否偏移与什么有关？HHa=b，共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClabab[小结]判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子

2、的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：1、从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性

3、键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子1、常见分子的构型及分子的极性无直线型非极性有直线型极性有折线型极性有直线型非极性有三角锥型极性有平面三角形非极性有正四面体型非极性分子类型分子构型键的极性常见分子AB2型A2型AB型AB3型AB4型H2、Cl2HClCO2SO2NH3B

4、F3CH4HHHNBF3：NH3：120º107º三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子.分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。345623

5、43456656非非非非极极极[练习]试用化合价法判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子3、从电荷分布情况判断分子的极性分子非极性分子：极性分子：正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？√√√√假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心负电荷的作用集中于一点——负电中心思考与交流P45根据图2－26，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C603、以下化合物分子

6、中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√小结：键的极性与分子的极性的关系分子非极性分子极性分子全部非极性键形成(H2、Cl2P4等)极性键形成，空间结构对称，键的极性抵消(CH4、CO2)极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消，思考：H2O2是否为极性分子？H2O2的分子结构HHOO反馈练习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（　　）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键D反馈练习

7、2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的是（　　）Ａ.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4、NH3B反馈练习3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（　　）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HClB4．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是ANH3分子是极性分子BNH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等CNH3分子内三个N—H键的键长相等，3个