分析化学-酸碱滴定的应用.ppt

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1、3-6酸碱滴定法的应用酸碱滴定法能直接滴定一般的酸碱以及能与酸或碱起反应的物质，也能间接地测定许多并不呈酸性或碱性的物质，因此其应用非常广泛。一、混合碱的分析——例如：烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中，因吸收空气中的CO2而产生部分Na2CO3。在测定烧碱中NaOH含量的同时，常常要测定Na2CO3的含量，故为混合碱的分析。分析方法有两种：双指示剂法氯化钡法1.双指示剂法双指示剂法：是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。测定原理：烧碱中Na

2、OH和Na2CO3含量的测定，可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。具体测定步骤：首先在溶液中加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成NaHCO3(即恰好滴定了一半)，设消耗HCl的体积为V1毫升。然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl的用量，设体积为V2毫升。整个滴定过程所消耗HCl的体积关系可图解如下：2.氯化钡法先取1份试样溶液，以甲基橙作指示剂，用HCl标淮溶液滴定至橙色。此时混合碱中NaOH和Na2CO

3、3均被滴定，设消耗HClV1mL。另取等份试样溶液，加入过量BaCl2溶液，使其中的Na2CO3变成Ba2CO3沉淀析出。然后以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去，设消耗HClV2毫升。此法用于滴定混合碱中的NaOH。于是：碱度及其测定：碱度是判断水质以及废水处理控制的重要指标，也常用于评价水体的酸碱缓冲能力，及金属在其中的溶解性和毒性等。1、水的碱度：指水中能与强酸进行中和反应的物质的总量，即水中能接受H+的物质的总量。包括强碱（OH-）、弱碱、强碱弱酸盐等；一般，天然水和经处理后的清水中能产生碱度的物质主要有CO32-盐、HCO3-盐和

4、氢氧化物。2、碱度的测定及种类⑴碱度种类：氢氧化物碱度：其离子状态为OH-离子。碳酸盐碱度：CO32-存在，主要是强碱的碳酸盐。重碳酸盐碱度：HCO3-存在，主要是Ca2+、Mg2+离子的盐。⑵测定碱度：双指示剂法双指示剂法：是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各碱性成分的含量。测定原理：可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。因此，碱度类型包括：甲基橙碱度、酚酞碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、苛性碱度。具体测定方法：1、在溶液中，先加酚酞指示剂，用酸(如HCl)标准溶液滴定至红色

5、刚好褪去。此时，溶液中NaOH已全部被滴定，Na2CO3只被滴定成NaHCO3(即恰好滴定了一半)，设消耗HCl的体积为V1毫升。V1：OH-碱度＋1/2CO32-碱度2、然后加入甲基橙指示剂，继续以HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，这时NaHCO3已全部被滴定，记下HCl的用量，设体积为V2毫升。V2：HCO3-碱度＋1/2CO32-碱度酚酞碱度：由V1描述总碱度：由T=V1+V2描述碱度的表示方法⑴mmol/L根据滴定反应，测定碱度时，反应的标准酸与碱性物质的mol比都是1:1。所以，碱度＝CHClVHCl／V水样×1000mmol/L⑵德国度或法国度或m

6、g/L（以CaCO3或CaO计）1德国度=10mg/L（以CaO计）1法国度=10mg/L（以CaCO3计）注意两种表示方法间的换算。例如：用0.02000mol/L的HCl溶液滴定100.00mL水样，以测定其碱度。使酚酞指示剂变色时耗用3.00mLHCl溶液；再滴至甲基橙指示剂变色，又用去12.00mLHCl溶液；求水样的酚酞碱度、总碱度、碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。解：V1=3.00mL＜V2=12.00mL水样中主要含碳酸盐和重碳酸盐1molH+～1/2molCaO（56.08/2=28.04）酚酞碱度=3.00×0.02×28.04（mgCaO）÷0

7、.1L／10＝1.68度总碱度=15.00×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝8.41度碳酸盐碱度=2酚酞碱度=2×3.00×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝3.36度重碳酸盐碱度=（12－3）×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝5.05度酸度及其测定1、水的酸度：指水中所含能与强碱发生中和作用的酸性物质总量。主要包括：强酸（H+）、弱酸和强酸弱碱盐等。离子酸度和后备酸度。2、测定方法：酸碱指示剂滴定法。3、酸度的种类：酚酞酸度（总酸度）：以酚酞做指示剂，标准碱滴定至红色（pH8～10）所描述的酸性物质

8、总量。甲基橙酸度：以甲基橙做指示剂，标准碱滴定至溶液