高中化学-第一章-热化学方程式课件-新人教版选修4.ppt

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1、1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol3、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生4、

2、反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化CDAB热化学方程式任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1m

3、ol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。物质变化能量变化★3、热化学方程式的书写H2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa普通化学方程式不需注明温度和压强。②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol△H与实验的条件、物质的状态有关！⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq

4、）；方程式中不用“↓”和“↑”表示（3）、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol（5）ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；（4）ΔH的值与系数相匹配。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。（6）反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。（7）热化学方程式一般不要写反应条件。系数加倍，

5、ΔH值也加倍。②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+C

6、l2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/

7、molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC状态ΔH=–445kJ/mol已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol随堂练习下列热化学方程式书写正确的是()A、C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=+393.5kJ/mol