新课标苏教版届高三化学第一轮复习剖析.ppt

《新课标苏教版届高三化学第一轮复习剖析.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、电解原理及其应用高三化学第一轮复习考点一、电解池的定义、构成条件1.定义：(1)两个电极（活性或惰性）(2)电解质溶液(3)直流电源电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。2.构成条件3.电极名称：与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极4.定向移动方向：电子、离子“负极出电子，电子回正极”电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应通电前，溶液中有哪些离子？3.当离子定向移动到电极表面时，发生2.通电时，离子的运动情况有什么改变？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：SO42-、OH-移向阳极无规则

2、运动定向运动氧化还原反应考点二：离子放电顺序活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl==H2↑+Cl2↑通电2H++2Cl-==H2↑+Cl2↑通电考点三：电极反应书写阳极：阴

3、极：总反应：阳极：阴极：总反应：4OH-4e--=O2↑+2H2OAg++e-=Ag通电4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO32Br--2e-=Br22H++2e-=H2↑通电2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑+Br2通电4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+通电2Br-+2H2O==2OH-+H2↑+Br2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通电总反应：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2N

4、aCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH通电2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-通电4H++4e-=2H2↑NaOH溶液阳极：阴极：总反应：2H2O==2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4溶质电解无氧酸HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4电解的基本规律阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H+

5、+4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性，则pH。增大减小减小增大不变考点四：电解过程中溶液pH的变

6、化规律3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习Ｂ考点五：电子守恒规律应用1、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K＋）为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。思考与训练ⅠⅡe-如何流向?e-?池?池?极?极?极?极4．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一

7、段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原负极流向正极阳极流向阴极化学能变为电能电能变为化学能小结电解原理