氧化还原反应-课件4.ppt

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1、氧化还原反应第四课时1．氧化还原规律守恒律氧化还原反应中得失电子总数相等；化合价升降总数相等。即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。例4.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应需要PbO2的物质的量为（）A.3.OmolB.1.5molC.1.0molD.0.75molB守恒规律：得失电子相等规律化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液时，

2、消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5B已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO2B⒈依据：⒉原则：⒊步骤：氧化还原反应方程式的配平⑴质量守恒，⑵得失电子总数相等，化合价升降总数相等⑶离子方程式中电荷守恒。标变价——列变化——求总数——配系数找最小公倍数拓展延伸！化合价升高和降低的总价数相等

3、。AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×6⒋方法：⑴一般氧化还原――正向配平法、整体法FeS2+HNO3—Fe(NO3)3+NO↑+H2SO4+H2O⑵歧化反应、分解反应――逆向配平法Cl2+NaOH—NaClO3+NaCl+H2O练习：P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4练习：Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O例1：例2：+2-1+5+3+2+6