必修一第三章第一节《金属的化学性质》第一课时.ppt

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1、第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物31、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Mg条及其燃烧操作步骤实验现象结论解释1、观察钠的保存2、用镊子取出一小块钠，观察外观。3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。立即观察断

2、面的色泽。4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。实验后将钠放回煤油中煤油中的钠表面为色。钠质地，钠的切面为色，有光泽。在空气中暴露后很快变。常温下，钠就能和反应一、金属与非金属反应【科学探究一】常温下钠和氧气的反应1、钠与氧气反应钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中4Na+O2=2Na2O（白色固体）物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。化学性质：很活泼，常温被空气中的氧气氧化（1）常温下反应【科学探究二】加热时钠和氧气的反应操作步骤实验现象结论解释取一小块钠放在坩埚里，

3、加热坩埚，观察钠受热后的现象。钠受热后先，然后开始，产生火焰，坩埚中最后留下色固体。钠在加热条件下与氧气反应更。现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△1、钠与氧气反应特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1（2）加热后反应银白色金属钠（Na）表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②铝制品铁制品问题：比较

4、两者的异同，并且思考原因。【科学探究实验三】铝表面的氧化膜实验操作实验现象实验解释用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。熔化的铝（填“滴下”、“不滴下”）铝的表面覆盖了一层，说明铝在常温下与空气中的氧气，（反应、不反应）4Al+3O2==2Al2O3（阅读资料卡片：铝的氧化膜）2、铝与氧气反应一些铝制品1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论动脑回顾你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实验现象

5、化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化小结：一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应常温加热4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S的反应如：2Na+Cl2=2Na

6、ClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常温或加热金属与氧气反应：在空气中的氧化速度侧面的说明了金属活泼性的顺序，越活泼越易与金属反应。结论：（一般）金属+O2→金属氧化物金属+Cl2→高价金属氯化物金属+S→低价金属硫化物1、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤随堂练习DC3、用金属钠制取Na

7、2O，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：。4、下列有关实验的描述，符合事实的是（）Ａ、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。Ｂ、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。Ｃ、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。Ｄ、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。A