氢氧化亚铁的制备 305306.ppt

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1、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3常规制备方法及现象:所用试剂:可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理:Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓观察现象:只有瞬间的白色,几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质用常规方法得不到白色沉淀的原因分析:内因——Fe(OH)2很不稳定,极易被氧化;Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O2;溶液中可能有溶解氧;溶液中可能有少量的Fe3+制备氢氧化亚铁的关键:需要创造的条件——无Fe3+的环境;无O2的环境可以采取的措施——排除溶

2、液中的Fe3+→加铁粉;驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸;避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、油封实验改装利用H2排除了空气,创造了无O2的氛围;利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中链接高考【2014杭州调研】1、利用医用注射器——吸取溶液排除空气2、利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触练习:2003年全国高考理综第33题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。⑵除去蒸馏水中溶解的

3、O2常采用的方法。⑶生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二:在如图的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。通一段时间气体后,关闭止水夹1、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化,同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法

4、。甲同学:在如图所示装置中,用铁屑、6mol·L-1的硫酸、NaOH溶液制备(1)实验开始时应先将活塞a________,活塞b________(填“打开”或“关闭”)。(2)为了制得Fe(OH)2沉淀,在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色,其理由是(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为打开关闭检验装置B出口处排出的H2的纯度,当排出的H2纯净时,关闭活塞a装置A中反应生成的H2充满了装置A和装置B,且外界空气不容易进入(5)下列各图示中________能较长时间看到

5、Fe(OH)2白色沉淀。乙同学:只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体,其余都与甲相同。(6)对乙同学的这一改变请你作出评价:①②④反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化,白色沉淀能存在较长时间,但易产生空气污染物

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