化学平衡(第2、3课时)-浓度、压强、温度、催化剂.ppt

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1、影响化学平衡的条件第三节化学平衡———浓度、温度、压强06九月2021【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考1】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。破坏旧平衡建立新平衡一定时间条件改变V正≠V逆V正=V逆≠0平衡1不平衡平衡2V正=V逆≠0′′′′一、化学平衡的移动1.概念：当一个可逆反应

2、在一定条件下达到平衡状态后，如果改变_外界条件_(如__温度、浓度、压强等)，原化学平衡状态会被破坏即___V正、V逆__不再相等，一段时间后，在新条件下___V正、V逆___再次相等达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2.移动的原因：外界条件发生改变。3.移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＝V逆，平衡不移动。②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。编号12步骤滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论增大生成物浓度,可使化学平衡向方向移动减小

3、生成物浓度,可使化学平衡向方向移动逆反应正反应溶液橙色加深溶液呈黄色增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动分析：1.加酸2.加碱【探究实验一】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色编号12步骤（1）滴饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象实验结论增大反应物的浓度平衡向方向移动；减小反应物的浓度平衡向方向移动。红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅正反应逆反应【探究实验二

4、】已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破坏平衡正向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓分析：步骤（1）步骤（2）【小结】对于化学平衡aA+bBcC+dD(A、B、C、D非固体、非纯液体)有以下规律:体系浓度变化增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度平衡移动方向向正移向逆移向逆移向正移速率变化(开始瞬间)v(正)，v(逆)且V'(正)V'(逆)v(逆)，v(正)且V'(正)V'(逆)v(正

5、)，v(逆)且V'(正)V'(逆)v(逆)，v(正)且V'(正)V'(逆)图像增大增大减小减小不变不变不变不变>>＜＜●●●●●●●●【小结】浓度变化对反应速率的影响由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间：若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率。●●●●●●●●【思考2】化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？总的来说：化学平衡的移

6、动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律:在其它条件不变的情况下：2.温度对化学平衡的影响①混合物受热时，速率均（），但，故平衡向方向移动；②混合物遇冷时，速率均（），但，故平衡向方向移动；增大Ѵ(吸)>Ѵ(放)吸热反应减小Ѵ(吸)<Ѵ(放)放热反应2.温度变化对化学平衡的影响【探究实验三】（实验2—7，课本P28）2NO2（g）N2O4（g）ΔH=－56.9kJ·mol-1温度热水冰水实验现象实验结论温度升高，平衡

7、移动；温度降低，平衡移动。（红棕色）（无色）红棕色加深红棕色变浅向吸热方向向放热方向升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大NO2浓度减小混合物受热时颜色（）(升温)混合物遇冷时颜色（）(降温)现象分析：加深变浅平衡向逆方向移动（吸热反应方向）平衡向正方向移动（放热反应方向）①温度升高，速率均（），但，故平衡向方向移动；②温度降低，速率均（），但，故平衡向方向移动；增大Ѵ(吸)>Ѵ(放)吸热反应减小Ѵ(吸)<Ѵ(放)放热反应升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利【小结】对于可逆