浅谈我对选修四备考的一点思考.ppt

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1、浅谈我对选修四备考的一点思考1.化学平衡常数及其计算;2.利用焓判据、熵判据及吉布斯自由能判断化学反应进行的方向;3.沉淀溶解平衡及其应用;4.Ksp相关计算2015年的考纲新增内容:2015年27题考生答题情况如下:题号题分人数平均分难度标准差区分度满分人数第27题141528944.03080.28792.77340.3086252抽样评第⑴⑵题组的试卷323267份,平均分为1.8481分,难度为0.2640,标准差为1.72。分数01234567人数70420103662368308726414155699169016287比例21

2、.78%32.07%11.39%26.99%0.44%1.76%0.52%5.04%抽样评第⑶题组的试卷份,平均分为2.0518分,难度为0.432931,标准差为1.64。分数01234567人数6712379425429116675032150291841712961比例20.96%24.80%13.40%20.85%10.04%9.11%0.53%0.30%27.(14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g

3、)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题:(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此计算△H1=-99kJ·mol-1;已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=+41kJ·mol-1。(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a(填曲线标记字母),其判断理由是反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高

4、变小。(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而减小(填“增大”或“减小”),其原因是升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率减小;图2中的压强由大到小为P3>P2>P1,其判断理由是相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有

5、利于CO的转化率升高。选修四里的高考热点问题:1.热化学与盖斯定律;2.原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护;3.化学反应速率、化学平衡及其影响因素;4.难溶电解质的溶解平衡;5.电解质溶液热点一:热化学与盖斯定律2015年《考纲及考试说明》要求:了解焓变与反应热的含义。了解△H=H(产物)—H(反应物)表达式的含义,理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2013年(Ⅱ)12.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)

6、=1.5S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+0.5O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)2014年(Ⅱ)13.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解

7、的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H32011年27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_______

8、______kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;2012年27(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整

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