《常见的酸和碱》精品课件(探究版)-第二课时.ppt

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1、常见的酸和碱第二课时你能区分哪瓶是浓盐酸,哪瓶是浓硫酸吗?实验室中制取氢气时,用的是稀硫酸而一般不用稀盐酸,是因为盐酸具有挥发性;……学生演示实验分别打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,闻气味,观察并描述现象。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)打开试剂瓶后的现象气味有白雾无现象刺激性气味无气味打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么?浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。还有其他区分方法吗?用手分别比较两试剂瓶的重量,可以感觉出浓硫酸的密度比较大;轻轻地摇动两试剂瓶液体,可以看到浓硫酸是油状黏稠的液体。盐

2、酸、硫酸的用途广泛用途盐酸硫酸金属除锈;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化生产化肥、农药、火药、冶炼金属等;金属除锈;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用作干燥剂制造含氯的药物,如洁厕灵等;两试剂瓶分别敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,过一段时间后,该溶液的溶质质量分数会有什么变化,为什么?浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气,造成溶液的溶质质量分数变小。浓盐酸易挥发,溶解的氯化氢气体易扩散到空气中,造成溶液的溶质质量分数变小。怎样才能使浓硫酸、浓盐酸变成稀硫酸、稀盐酸呢?浓硫酸的稀释方法酸入水沿器壁慢慢倒不断搅切不可将水倒入浓硫

3、酸中!演示实验——浓硫酸的腐蚀性棉布变黑并被破坏浓硫酸滴在棉布上纸上出现黑色的字用浓硫酸在纸上写字小木棍变黑用小木棍蘸浓硫酸浓硫酸具有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、布料、木材或皮肤里的水分,使其炭化。这种作用也叫脱水作用。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。化学实验室中常见的酸化学性质相同吗?探究活动——稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色吗?稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变为红色;稀盐酸和稀硫酸都不能使无色的酚酞溶液变色。常见金属在溶液中的活动性顺序排在

4、氢前面的金属,能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。你能写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式吗?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属离子和酸根离子构成的物质,在化学上叫做盐。盐酸和硫酸均可以用于金属除锈,这是为什么?现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4

5、)3+3H2O生锈的铁钉加入盐酸、稀硫酸中,能观察到什么现象?铁锈逐渐溶解和消失;溶液逐渐变为了黄色能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中?不能。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑因为酸会继续与铁发生反应,造成铁被腐蚀。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金属离子和酸根离子构成的化合物。盐:总结酸能使紫色的石蕊溶液变红色,无色的酚酞溶液遇酸不变色;酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物(盐)。通常,酸溶液能与活泼金属

6、反应,生成氢气和该金属的化合物(盐);本节课我们主要了解盐酸、硫酸的物理性质和用途,了解和学习了浓硫酸的特性和稀释方法,归纳了常见的酸的化学性质,强化了实验及生活中的安全意识,初步学会了根据实验探究物质性质的过程和方法。课堂小结1.稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅动,原因是(  )A.加快稀释速度B.浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大D课堂练习2.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化。胃酸的主要成分是(  )A.盐酸B.碳酸C.硫酸

7、D.醋酸A3.蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(  )A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗B4.下列家庭小实验中,不能成功的是(  )A.用过滤的方法把硬水变成软水B.用食醋除去水瓶胆中的水垢C.用闻气味的方法区分白酒和白醋D.用洁厕精(主要成分是盐酸)除去铁锈A5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口有产生,一段时间后溶液的质量(填“增大”“减小”或“不变”下同),溶质的质量分数;敞口放置的浓硫酸,一段时间后,溶液的质量,溶质的质量分数。白雾减

8、小减小增大减小6.硫酸和盐酸都是重要的化工原料,都可用于金属表面的除锈等。请写出硫酸、盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:;。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

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