高中化学化学反应原理专题二-化学平衡的移动课件苏教版-选修四.ppt.ppt

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1、化学平衡的移动2专题第三单元【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0条件改变，使V正≠V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。2专题第三单元条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,≠v逆,各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各组分含量不改变化学平衡不移动1.概念:一.

2、化学平衡移动2.研究对象：已建立平衡状态的体系改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。3.平衡移动的本质原因:v，正≠v，逆浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黄色橙色实验现象实验结论实验1实验2溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可

3、使化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动t2Fe(SCN)3tt30CFe(SCN)3FeCl3或KSCNFeCl3或KSCNc-t图旧平衡状态新化学平衡状态化学平衡的移动t1t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）v（molL-1.S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,v,正>v,逆，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②

4、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂(红棕色)(无色)热水常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水冷水溶液变深溶液变浅平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动2、温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol3、温度变化对化学平衡的影响Co2+＋4Cl－CoCl42－△H>0粉红色蓝色步

5、骤溶液的颜色平衡移动的方向热水冷水溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动Co2+＋4Cl－CoCl42－△H>0粉红色蓝色2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol温度升高平衡向逆反应方向移动温度降低平衡向正反应方向移动温度升高平衡向正反应方向移动温度降低平衡向逆反应方向移动温度如何影响化学平衡呢？共同特点？温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（），但，故平衡向方向移动；2、温度降低时，正逆反应

6、速率均（），但，故平衡向方向移动；增大Ѵ(吸)>Ѵ(放)吸热反应减小Ѵ(吸)<Ѵ(放)放热反应vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t12、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气)N2O4(气)浓度压强对化学平衡的影响2.swf现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆【小结】