离子反应(第一课时).ppt

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1、第二章第二节离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离言程中学化学组哪些物质能导电，哪些物质不能导电？1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐在水溶液中的电离如：酸，碱，盐、活泼金属氧化物等2、非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：非金属氧化物，有机物等一、电解质和非电解质（1）电解质的导电条件：电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。思考：（2）单质和混合物是电解质，或非电解质吗，为什么？思考：两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。思考：（3）CO2、NH3的水溶液能导电，它们属于电解质吗，为

2、什么？电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。思考：（4）AgCl,BaSO4等难溶性盐属于电解质吗，为什么？二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否导电，与化合物的溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或者说他们在熔融状态能导电，所以是电解质。【练习】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖。

3、能导电：电解质：非电解质：①③⑤②④⑤⑥⑦【练习】下列物质能导电的是的是—————属于电解质的是—————属于非电解质的是——————。1、HCl气体2、Ca(OH)2固体3、BaSO44、O25、铝6、NH37、KOH溶液8、蔗糖9、酒精571236891.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、电离氯化钠在水中电离NaCl在水中的溶解和电离的示意图1、Na+和Cl-的半径大小：2、Na+和Cl-周围水分子的

4、个数及水分子的方向电解质和非电解质在水中电离的比较二.电离的表示——电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子。如：NaCl==Na++Cl-（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律

5、和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-电离方程式:表示电解质电离过程的式子NaCl=Na++Cl-【练习】写出下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4，NaOHKOHBa(OH)2KNO3Fe2(SO4)3Na2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH=Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-Na2SO4=2Na++SO42

6、-▲盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。KNO3=K++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NH4Cl=NH4++Cl-课堂小结化合物电解质非电解质酸、碱、盐、部分氧化物电离C2H5OH、蔗糖、CO2等