高一化学知识总结.doc

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1、一、根据物质的特有颜色推断常见的有颜色的物质黄色：S、Na2O2、AgBr、FeS2、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS、紫黑色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：B

2、r2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；红色溶液：Fe(SCN)3；橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2;蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。紫色：KMnO4、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色)苍白色：H2在Cl中燃烧.黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟：HCl与NH3反应二．利用特殊反应现象推断a：焰色反应显黄色

3、的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；b：有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(AC)2试纸变黑的气体是H2S；c：在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；d：使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；e：能使淀粉变蓝的是I2；f：与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；g：滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；h：既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2

4、S,NH4HS;i：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；j：遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；k：遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；l：既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；m：即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；S2O32—与H+；CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；CO32—、HCO3—与Fe3+；n：一种物质分解产生三种物质的物质有NH4H

5、CO3，三、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；3、注意几个典型转化关系三角转化：注：其中以铁三角、铝三角和硫三角尤为需要重点掌握4、置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属5、与碱反应产生气体⑴铵盐：6、与酸反应产生气体⑴⑵7、与水反应产生气体（1）单质（2）化合物四、根据特殊反应条件推断熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：高温高压催化剂加

6、热、催化剂放电电解五、根据重要工业生产反应推断1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子

7、个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。七、以原子结构周期表结构为考点的推断-------元素在周期表中的位置相关知识归纳⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。最高正化合价不等于族序数的元素：O，F⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电

8、子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。*常见等电子微粒：电子数分子阳离子阴离子2H2、HeLi+、Be2+H-9个电子的粒子“基”-OH-CH3-NH2-F10Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2-、F-