《无机化学B》教学大纲.pdf

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1、《无机化学B》教学大纲课程编号：课程名称：无机化学B/InorganicChemistryB学时/学分：72/4.5先修课程：高中化学适用专业：材料科学、环境科学、环境工程、矿物加工工程、材料化学、复合材料、无机非金属材料、生物技术开课学院、系或教研室：理学院应用化学系无机教研室一、课程的性质与任务无机化学是高等工业学校化工、制药、轻工、材料、冶金、环保、生物等有关专业的第一门主要的必修基础课。无机化学是介绍化学基本原理、元素及其无机化学物质组成、结构、性质及其化学变化规律的化学分支学科。它是培养上述各类有关专业工程技术人才的整体知识结构和综合能力的重要组成部

2、分，同时也是后继化学课程和一些专业课程学习的基础。本课程的教学任务和目的是:1.教会学生初步掌握化学热力学，酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应、物质结构、元素周期律等中的基本原理。2.培养学生运用上述基本原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析，计算能力和利用参考资料的能力。3.教学中应贯穿辩证唯物主义观点和科学方法，注意结合介绍现代化学的新知识和无机化学的新进展，激发学生的学习热情，培养学生科学的思维方法和进取精神，使学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力和了解获取化学新知识的能力。4.通过本课程的学习，使学生掌

3、握化学反应的基本原理、物质结构的基本理论、元素化学的基本知识和化学实验的一定技能（实验另外设课）。为今后学习后继课和新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。二、本课程的教学内容、基本要求及学时分配(一)教学内容1.气体、分压定律气体:理想气体的含义,理想气体状态方程式,及有关计算。分压定律:气体混合物,分压的概念,分压定律及其应用,物质的量(摩尔)分数。气体分子运动论:真实气体与理想气体的差异，VanderWalls方程。2.热化学热力学的术语和基本概念：系统、环境、状态、状态函数、过程、相、化学反应计量式、反应进度。热力学第一定律：热、功、热力学能的定义及

4、内涵，热力学第一定律，热化学反应方程式的表达方法，，焓变的计算方法和盖斯定律的应用，，用键焓计算反应焓变。3.化学动力学基础化学反应速率：化学反应速率的定义，平均速率和瞬时速率，化学反应速率方程式：浓度对反应速率的影响――化学反应速率方程式，元反应，简单反应，复杂反应，反应级数及确定反应级数的一般方法。Arrhenius公式：温度对反应速率的影响――Arrhenius公式，公式中各项参数的含义及公式的一般应用。反应速率的基本理论：反应机理，反应速率的基本理论，催化剂和催化作用的基本特点。4.化学平衡熵和Gibbs函数标准平衡常数的应用：标准平衡常数的定义和表达

5、方法，化学平衡的基本特征，利用标准平衡常数判断化学反应程度，预测化学反应方向并进行有关平衡组成计算的方法。化学平衡移动：影响化学平衡的因素，判断化学平衡移动的方法。熟悉影响化学平衡的因素，熟练掌握判断化学平衡移动的方法。自发变化和熵：自发变化的定义及基本特点，混乱度、熵等概念热力学第三定律的内容和标准熵的的定义，化学反应熵变的计算和热力学第二定律。Gibbs函数：Gibbs函数的定义和标准摩尔生成Gibbs函数，Gibbs方程，Gibbs函数变判据及相关应用。5.酸碱平衡酸碱质子理论：酸碱质子理论概述，酸碱相对强弱的判断方法。弱酸、弱碱的解离平衡：水的离子积常

6、数及pH值，弱酸、弱减在水溶液中的解离平衡及pH值的计算。缓冲溶液：缓冲溶液本质及体系组成特点，缓冲溶液pH值的计算及配制方法，缓冲溶液的缓冲范围及缓冲能力。酸碱的电子理论：酸碱的电子理论要点及在配位化学中的应用，配合物的概念和一般配合物的组成、命名及配位平衡的简单计算。6.沉淀-溶解平衡溶解度和溶度积：溶度积的定义，溶解度和溶度积之间的换算。沉淀的生成和溶解：溶度积规则及应用，沉淀—溶解平衡的一般计算同离子效应现象和盐效应。两种沉淀之间的平衡：沉淀转化，分步沉淀的应用及一般计算。7.氧化还原反应电化学基础氧化还原反应的基本概念：氧化值的判断，用离子—电子法配

7、平氧化还原反应方程式。电化学电池：原电池的构造，电解池构造和法拉第定律，原电池电动势的测定方法，原电池的最大功与Gibbs函数变的关系。电极电势：电极电势，标准电极电势，标准氢电极，参比电极，电动势，标准电动势等概念，，Nernst方程式及有关的计算，影响电极电势的因素。电极电势的应用：比较氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，计算氧化还原反应进行的程度，元素电势图，利用元素电势图进行有关的计算及判断元素的性质、歧化反应等。8.原子结构氢原子结构：氢原子光谱，Bohr原子理论，电子的波粒二象性，Schrǒdinger方程与量子数，氢原子的基态、激发

8、态等概念，原子的结构特征。多电子原子结