原子核外电子的排布2.ppt

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1、1-2-1原子核外电子的排布第二节元素周期律一、原子的结构原子中核外的电子是怎么运动的呢？二、原子核外电子的排布电子层模型示意图在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，成为电子层。二、原子核外电子的排布1234567KLMNOPQn=核外电子层编号：思考：阅读课本P13，思考电子在各层能量的高低顺序是什么？与离核远近有什么关系？由内到外，能量逐渐升高(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：三、电子层的表示方法原子核核电荷数电子层该层的电子数(2)离子结构示

2、意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。四、原子核外电子的排布规律(1)、遵守能量最低原理：电子按能量高低在核外分层排布，离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn28

3、1832188各层最多电子数288888281832？四、原子核外电子的排布规律(2)、每个电子层最多可以排布2n2个电子。K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→1→2→3→4→5→6→72n2(4)、次外层电子数目最多不超过个,倒数第三层电子数目不超过个。(3)、最外层电子数目不超过个，K层为最外层时，最多只能容纳个电子。821832四、原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。(4)次外层最多不超过18个电子,倒数第三层电子数目不超过32个。(3)最外层电子数目不超过8个

4、，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。(2)每个电子层最多可以排布2n2个电子。注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同时满足各项要求。四、原子核外电子的排布规律思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？动一动：完成课本P14页科学探究表格1原子序数电子层数最外层电子数1～23～1011～18结论：11→221→831→8随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化元素原子核外电子排布的

5、变化规律原子半径变化原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大小原子半径的周期性变化（2）F-、Mg2+、Na+、O2-将以下各粒子按半径有大到小顺序排列（1）Na、Al、Si、Cl思考：1.同一周期随着原子序数的增加，半径逐渐减小2.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大的半径越小。元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性元素

6、化合价周期性变化通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的、_______和都呈现周期性变化，其中的周期性变化决定另外两方面的周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价原子最外层电子排布【总结】课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:()2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:（）A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA3.下列叙述正确的是()A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原

7、子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子B课堂小结分层排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。2.每层最多容纳电子数目是2n2。3.最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。原子核外电子的排布4.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。