欢迎来到天天文库
浏览记录
ID：52470633
大小：533.05 KB
页数：45页
时间：2020-04-08
《2014高考化学一轮复习课件选修3-2分子结构与性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章 分子结构与性质2.中心原子杂化类型和分子构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4考点三微粒间作用力与物质的性质范德华力氢键共价键作用微粒分子或原子(稀有气体)已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和电负性很强的原子原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响其强度的因素随
2、着分子极性和相对分子质量的增大而增大;组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质;组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，
3、分子稳定性越强点击进入课时规范训练本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
此文档下载收益归作者所有
