2014高考化学一轮复习专题二第一单元钠、镁及其化合物.ppt

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1、第一单元　钠、镁及其化合物1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2．了解Na、Mg及其重要化合物的主要性质和重要应用。3．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。1．NaHCO3和Na2CO3的相互转化、鉴别及与酸反应的图像分析。2．Na2O2与H2O和CO2反应的有关计算。3．海水中镁的提取及海水的综合利用。一、钠1．物理性质2．化学性质与水反应：__________________________与酸(盐酸)反应：__________________________与乙醇反应：_________________________________与

2、盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑4．钠的保存实验室通常将少量钠保存在_____中，目的是防止钠与空气中的O2和水反应。4NaCl热交换剂黄光煤油钠与水、酸、盐溶液反应的实质是怎样的？提示(1)Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋，酸溶液中H＋主要由酸电离得到的，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再

3、考虑钠与水反应。(2)钠与盐溶液的反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与FeCl3反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。二、钠的化合物1．钠的氧化物白淡黄不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(

4、NaHCO3)俗名_____、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，溶液呈碱性(同温度时，比Na2CO3溶解度__)热稳定性稳定，受热不分解，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易_____不稳定，受热易分解：_____________________________________纯碱风化小Na2CO3＋CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓三、镁的提取与性质1．镁的提取MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O为什么将六水合氯化

5、镁晶体加热生成无水氯化镁，需要在HCl气氛中进行？提示将六水合氯化镁晶体在HCl气氛中加热可以抑制MgCl2的水解，得到纯净的无水氯化镁。2．镁的性质(1)与非金属单质的反应耐高温钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释的记忆一种方法…………………………………………………………………………………………注意Na2O2的三个易错点三个易错点…………………………………………………………………………………………1．钠与酸溶液反应规律钠与酸反应时先与酸反应，酸消耗完后再与水反应。2．钠与碱溶液反应规律将钠投入到饱和石灰水中，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应

6、消耗了溶液中的水，溶液中OH－浓度增大，并且放热，从而使微溶的Ca(OH)2固体析出。三条规律…………………………………………………………………………………………(1)将钠投入到CuSO4溶液中，可观察到有气体和蓝色沉淀生成。首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应的化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(2)将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。首先发生反应：2

7、Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，并且放热，然后，生成的NaOH与NH4Cl发生复分解反应：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋H2O＋NH3↑，总反应的化学方程式：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑。3．钠与盐溶液反应规律(3)将钠投入到AlCl3溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后，生成的NaOH与AlCl3发生复分解反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。若加入的金属钠过量，则生成的NaOH过量，过量的NaOH又会使Al(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3＋

8、NaOH===NaAlO2＋2H2O。1．钠在空气中放置最终产物的判断四个判断………………………………………………………………………………………2．镁