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1、1、一黑一红能反应2、反应物与生成物之一元素组成相同.3、反应物之一与生成物之一能产生温室效应的气体4、元素在地壳中的含量位居第一三的反应5、CO2通入澄清石灰水中每天积累一点，一周进步一大步完成选择题推断题的突破口初中化学常见物质单质:O2,H2,C,S,Fe,Cu,Al氧化物:CO2,CO,H2O,H2O2,CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4,MnO2,酸:H2SO4,HCl,HNO3碱:NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,盐:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,KMnO4,C
2、uSO4,NH4Cl有机物:CH4,C2H5OH,C6H12O6溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。能通电的物质:H2O4.一些固体物质的颜色。（1）黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。（2）红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。（3）KMnO4为暗紫色（紫黑色）。（4）硫：淡黄色。5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。6.刺激性气味的气体：（1）NH3、SO2、HC1(均无色)。（2）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。7.反应条件特征：如：点燃、加热、
3、高温、通电、催化剂等。8.反应的基本类型。（1）置换反应的有：①金属+酸===盐+H2;②金属+盐===盐+金属;③氢气（碳）还原金属氧气物===金属+H2O(CO2)（2）化合反应的有：①物质的燃烧（除了CH4和C2H5OH等有机物）;②CO2+H2O====H2CO3③CaO+H2O====Ca(OH)2（可溶液碱对应的氧化物可与水反应）（3）分解反应的有：①实验室制取氧气的三种方法：高温煅烧石灰石;电解水;碳酸分解;②不溶液碱---金属氧化物+水③不溶性碳酸盐---金属氧化物+CO2推断题的突破口1．在溶液
4、中存在着特殊颜色的离子。（1）含Fe2+的盐溶液呈浅绿色如：FeC12FeSO4Fe(NO3)2的溶液。（2）Cu2+的盐溶液呈蓝色如：CuC12CuSO4Cu(NO3)2的溶液。(3)含Fe3+的盐溶液呈黄色如：FeC13Fe2(SO4)3Fe(NO3)3（4）其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）。2．不溶于酸的白色沉淀物有：AgC1BaSO43.蓝色沉淀物有Cu(OH)2,给褐色沉淀物有Fe(OH)34.常见离子的检验方法酸碱盐的推断题CO32-、SO42-、C1-、OH-以及检验的先后顺序CO32-、
5、SO42-、C1-、的顺序,最后才检验Cl—（避免干扰）CO32-、OH-的检验顺序，先除去CO32-，再检验OH-P78:CO32-、OH-同时存在:取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡(或氯化钙或硝酸钙或硝酸钡溶液)溶液，若上层清液呈红色和产生白色沉淀,则溶液部分变质AgClCO32-CCO2Fe2O3H+CO阳离子可以是K+、Na+、NH4+OH-A既能与碱反应又能与盐反应，且与酸反应有气体生成则A为可溶性的碳酸盐；与题目无关的可以不推H2H2OCaCO3X为黑色固体，且两端为气体，则为C2、(1)O2；
6、Fe3O4；KClO3；H2O2(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反应⑶3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑⑷作导线4、(1)H2C(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)2H202=2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等)4、(1)H2C(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)2H202=2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等)4.题眼:B和E能产生温室效应的气体,CO2CH4O2H2O为黑色固体为黑色固体（1）（2
7、）（3）（4）（5）5：(1)H2O2(2)2H2O通电2H2↑+O2↑2C+O2点燃2CO3Fe+2O2点燃Fe3O45.题眼:D能使澄清的石灰水变浑浊CO2。DE元素组成相同.H2OH2O2O2O2H2OH2O2H2FeCO2COFe3O45H2O2(2)2H2O通电2H2↑+O2↑2C+O2点燃2CO3Fe+2O2点燃Fe3O46、A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B的化学式为；(2)反应①的化学方程式为；写一个能实现
8、反应④的化学方程式；(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）气—灯—灯—气实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气；实验结束后还要继续同一段时间CO，防止生成的铁在高温下被氧化。（3）实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气；实验结
