氧气第二课时.ppt

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1、第二节氧气和氧化（第二课时）共同点这三个反应有什么共同点吗？写一写：1、硫在氧气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、呼吸作用：S+O2SO2点燃Fe+O2Fe3O4点燃C6H12O6+O2CO2+H2O+能量酶1、定义：物质和氧发生的化学反应，称为氧化反应。一、氧化反应练习一：判断下列反应是否属于氧化反应：H2+O2H2OCUO+H2CU+H2O点燃点燃氧化剂：提供氧的物质称为氧化剂，如：O2，CUO氧化性：提供氧的物质（氧化剂）具有氧化性，如：O2，CUO判断哪些是缓慢氧化，哪些是剧烈氧化？剧烈缓慢缓慢缓慢橡胶老化汽油燃烧铜锈运动耗能2、氧化的种类（速率）：剧烈氧化和缓

2、慢氧化①燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如：石油气燃烧、森林火灾。想一想：生活中还有哪些燃烧现象？这些燃烧现象是否是你所希望发生的？逃生方法逃生方法逃生方法逃生方法逃生方法逃生方法可燃物燃烧的条件：1、要有助燃剂，常用的助燃剂是氧气。2、要达到一定的温度。一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。根据燃烧需要的条件，我们应该怎样灭火？练习：说说下列灭火方法的原理：1、家里炒菜，油锅起火了，能用什么简易方法灭火？为什么？2、酒精灯打翻了，用抹布扑灭。能用水吗？为什么？3、电器着火，应怎么灭火？能直接用水扑灭吗？为什么？思考：通常的燃烧是在

3、空气中进行，当我们把物质放在氧气中燃烧时，燃烧现象会更剧烈。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内积累大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。在缓慢氧化过程中产生的热量不能及时散失，就会使温度逐渐升到着火点，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。这种由缓慢氧化而引发的自发燃烧叫自燃。自燃是由缓慢氧化转变为快速氧化的例子。氧气的发现舍勒：瑞典著名化学家，氧气的发现人之一。普利斯特列：自学成才的一位化学大师。拉瓦锡：法国著名化学家。近代化学的奠基人之一。空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧沸点-196℃沸点-183℃N2O2工业制氧气是一个什么变化

4、过程？物理变化方法1：分离空气法（液态氧和液态氮的沸点不同）空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气方法2：膜分离技术六、氧气的工业制取（大量）1、下列化学反应不是氧化反应的是（）A.生物的呼吸B.食物的腐败C.铁生锈D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊D练一练2、酒精燃烧与食物腐烂的相同点（）A.都发光B.都剧烈地产生热量C.都是氧化反应D.都是物理变化C3、下列有关氧气性质错误的是（）A.氧化性B.助燃性C.极易溶于水D.化学性质比较活泼4、工业上用分离液态空气的依据是（）A.氧气和氮气的化学性质不同B.氧气和氮气的溶解性不同C.氧气和氮气的密度不同D.氧气和氮气的沸点

5、不同DC5、下列变化属于缓慢氧化的是：。最复杂、步骤最多的是。A.铁生锈；B.硫的燃烧；C.橡胶的老化；D.鞭炮爆炸；E.生物的呼吸作用；F.火箭发射A、C、EE