物质的量在化学方程式计算中的应用(1).ppt

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1、3.1金属的化学性质（3）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应科学探究：铁与水的反应能否设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分？3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温重新设计后的反应装置水铁粉图1铁粉与水蒸气的反应装置图2铁粉与水蒸气的反应装置实验3-4铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑写出离子反应方程式。1.上述两个反应说明了铝有怎样的性质？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?讨论

2、偏铝酸钠物质的量应用于化学方程式的计算微观(粒子数)宏观（质量）?物质的量(n)2gH2中约含有多少个氢分子？6.02×1023个思考1.36.5gHCl气体中含有多少个HCl分子？在标准状况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？含HCl分子6.02×1023个，在标准状况下的体积22.4L，溶液的浓度为0.5mol/L。比一比，谁算得快？n=m/MN=n·NAV=n·VmCB=nB/V液2.4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899g·L－1)．在标准状况下的体积2.24L÷NAmnN÷M×M×NA质量

3、粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比2个:2个:2个:1个H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化学计量数(γ)之比112：：扩大NA倍1：1：2NANA2NA：：物质的量(n)之比112：：相同条件下气体体积(V)比112：：微粒数（N）之比【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn

4、的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnC

5、l2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)上下单位要一致解法2：Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系；（2）上下单位要一致，左右单位要相当。上下单位要一致n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中

6、和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【练习】2molc(NaOH)]=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.

7、4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=3.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，则被MnO2氧化