高一化学 x-14-01-013 读书长知,思考长智,虚心长识,应.doc

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1、高一化学hx-14-01-013读书长知，思考长智，虚心长识，应用长技！第二章第三节《化学反应的速率和限度》导学案编写人：龙春茂审核：高一化学组编写时间：2014.4.8班级：__________组别：__________组名：__________姓名：_____________【学习目标】1、理解化学平衡的概念；2、掌握化学反应限度的外部特征；【学习重点】化学平衡的概念及特征。【预备知识】外界条件对可逆反应速率的影响（以N2+3H22NH3△H＜0）（1）、减压：υ(正)，υ(逆)。（2）、增加(N2的浓度)：υ(

2、正)，υ(逆)。（3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正)，υ(逆)。（4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正)，υ(逆)。（5）、使用催化剂：υ(正)，υ(逆)。【基础知识】二、化学反应的限度1、可逆反应概念：进行的化学反应叫做可逆反应。2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率。①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率　　　　。（填“最大

3、”或“最小”）②反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大”、“减少”或“不变”）③反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”）例：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、

4、v正（N2）＝3v逆（H2）（2）、化学平衡的特点：“”①反应物与生成物处于平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时（且都大于0）,而不是停止了化学反应。②在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定，保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件，平衡状态即被破坏，发生。例：mA(g)＋nM(g)pC(g)＋qD(g)①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数相等④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定⑤若m＋n＝p＋q

5、，混合气体的平均相对分子质量（）一定⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定⑦在单位时间内消耗mmolA，同时生成nmolB⑧在单位时间内消耗pmolC，同时生成nmolB上述能判断该反应达到平衡状态的是3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）例：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、

6、O2的转化率又分别为多少？三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应条件的控制。