高一化学测试卷二.doc

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1、麦盖提县第二中学2011－2012年高一复习测试卷时间：60钟总分：100分姓名班级一、选择题（共20题，每小题3分）1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是（）A．钢B．氢氧化铝C．金刚石D．四氧化三铁2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体3．下列物质中，不属于电解质的是（）A．FeB．NaClC．NaOHD．H2SO44．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD5．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是                             

2、 A．化合反应 B．置换反应　　C．分解反应 D．复分解反应6．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．实验室少量钠需保存在煤油中D．钠原子的最外层只有一个电子7．列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()A.Na2CO3溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃8.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的

3、原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA10.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+Ba2+NO3-Cl-C.Na+SO42-Cu2+Cl-D.Na+H+NO3-SO42-11．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液c．硫酸D．氨水12．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶13．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A．硅胶B．水晶C

4、．玛瑙D．硅石14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na+2H2O9Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-9AlO2-+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+92Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+9H2015．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO

5、2是固体17．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为A．NaOHB．铁粉C．氨水D．氯水18.决定金属性强弱的是(     )A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度19.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是(     )A．H2S       B．NaOHC．Na2CO3   D．KSCN  20．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是   (   )A．生铁     B．纯铁   C

6、．碳       D．无法确定1234567891011121314151617181920ADADBBCBDBDBACDBBDDA21．（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1类别1为混合物（纯净物）（类别1）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2类别2为单质（化合物）（类别2）Na2O、Na2SO4N222．（7分）氧化还原反应的实质是电子的丢失或偏移。铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl292FeCl3，其中氯元素的化合价_降低___（填“升高”或“降低”），

7、被_还原__（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作___氧化____剂，具有氧化性。在该反应中，若消耗了1molFe，则生成__1_____molFeCl3。23．（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＝后者（填＞、＜或＝）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+9CO2↑+H2O。（3）除去碳酸钠