浙江临海杜桥中学高中化学 物质的分离与提纯课件 新人教版必修.ppt

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1、专题1-第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯方法对象注意事项仪器举例过滤液体与固体(难溶)一贴、二低、三靠烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)等除泥沙水中的泥沙板书1方法对象注意事项仪器举例蒸发结晶液体与固体(可溶、难挥发)蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；当出现大量固体时，应停止加热;蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台(铁圈)等氯化钠溶液中分离NaCl板书2方法对象注意仪器举例冷却结晶固体与固体(均可溶,溶解度随温度变化差异大)加热把两种物质配成浓溶液，冷却有晶体析出，再过滤酒精灯

2、、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(三脚架)等分离KCl和KNO3混合物板书3操作步骤实验现象结论1.在两支试管中各加入3mL碘水2.再向其中的一支试管中滴加1mL四氯化碳（CCl4）3.振荡，静置，对比1.CCl4和水互不相溶,CCl4密度比水大【观察与思考】1.分层,碘水在上层,CCl4在下层；2.振荡后水层接近无色,CCl4层变紫红色2.碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。3.CCl4将Br2富集了如何将碘从碘水中分离出来？(碘在水中的溶解度较小)2萃取剂的选择：(1)萃取剂与原溶剂不混溶(2)萃取剂与溶

3、质不发生任何反应(3)溶质在萃取剂中有较大的溶解度利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质中从一种溶剂转移到另一种溶剂中。1原理：四萃取方法对象注意仪器举例萃取在不同溶剂中溶解度差异较大的物质萃取剂选择：①与原溶剂不混溶；②与溶质不发生任何反应;③溶质在萃取剂中有较大的溶解度试管/分液漏斗用CCl4萃取溴水里的Br2板书4两种互不相溶且密度不同的液体的分离.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出.五分液操作注意：步骤：摇匀、静置、放液原理：方法对象注意仪器举例分液分离两种互不相溶、密度也不相

4、同的液体分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出.铁架台、分液漏斗、烧杯等把溴的四氯化碳层与水层分离板书5某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何从含有Fe3+的自来水中获得少量纯净的水(蒸馏水)？思考六、蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法.1原理：2蒸馏装置:投放沸石或碎瓷片溶液体积应在1/3-2/3温度计水银球处于支管口处水，下进上出垫石棉网方法对象注意仪器举例蒸馏态混合物(沸点差异大)①加入沸石或碎瓷片,防止液体暴沸;②温度计水银球的位置:在烧瓶的支管口附近;③冷凝管中水的流

5、向:下口进,上口出,逆向.铁架台、温度计、烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等石油的蒸馏；自来水中提纯蒸馏水板书6---层析法【拓展视野】阅读P20问题解决P25溶解NaOH(稍过量)（使Mg2+沉淀）过滤（除HCl获得食盐晶体）稀HCl（中和过量的OH-）蒸发结晶2.现有含少量氯化镁和泥沙杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。问题解决设计思路：过滤除泥沙（除氢氧化镁）实验方案:１、将粗盐加适量水溶解。3、加入稍过量的NaOH溶液（除Mg2+））4、将(2)所得混合物过滤(除去Mg(OH)2)5、往滤液中

6、加入稍过量的稀HCl（除OH-）6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl)2、将所得混合物过滤(除泥沙)橙黄橙红色棕黄紫红色溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色水四氯化碳Br2I21、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实例物质性质差异分离方法除去澄清石灰水中的碳酸钙溶解度随温度变化的差异蒸馏用CCl4提取溴水中溴单质在不同溶剂中溶解度的差异过滤分离乙酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）沸点的差异分液分离汽油和水互不相溶萃取从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

7、在水中溶解度的差异结晶问题解决P25