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《无机及分析化学 第一章习题答案.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、Charp1原子结构与元素周期性3、用合理的量子数表示：（1）3d能级（2）2pz原子轨道（3）4s1电子(1)n=3,l=2(2)n=2,l=1,m=0(3)n=4,l=0,m=0,ms=+4、（1）量子数n=3，l=1的原子轨道符号是什么？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？共可容纳多少个电子？ 3p亚层，哑铃型，三种空间取向， 三个原子轨道（pxpypz），最多可容纳6个电子。 (2)量子数n=4的电子层有几个亚层？各亚层有几个轨道？第四电子层最多能容纳多少个电子？ 四个亚层：4s、4p、4d、4f 轨道数：
2、1357 电子数：261014（32）Charp1原子结构与元素周期性6.试预测：⑴115号元素原子的电子分布，并指出它将属于哪个周期、哪个族？可能与哪个已知元素的性质最为相似？⑵第七周期最后一种元素的原子序数是多少？解：⑴115号元素原子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p3或[Rn]5f146d107s27p3，属于第七周期、VA族元素，与Bi的性质最为相似。⑵第七周期最后一种元素原子的电子分布式为：[Rn]5f146d107s27p
3、6，原子序数为118。Charp1原子结构与元素周期性原子序数电子分布式各层电子数周期族区金属还是非金属12[Ne]3s22,8,2三ⅡAs金属24[Ar]3d54s12,8,13,1四ⅥBd金属48[Kr]4d105s22,8,18,18,2五ⅡBds金属60[Xe]4f46s22,8,18,22,8,2六ⅢBf金属82[Xe]4f145d106s26p22,8,18,32,18,4六ⅣAp非金属7、考察的知识点：（1）基态原子中电子的分布；（2）元素周期性与核外电子分布的关系。Charp1原子结构与元素周期性9.有A、B、C、D四种元
4、素，其价电子数依次为1，2，6，7，其原子层依次减小。已知D-的电子层结构与Ar原子相同，A，B次外层电子数均为8，而C的次外层电子数为18，根据结构判断：（1）原子半径由小到大的顺序；（2）第一电离能由小到大的顺序；（3）电负性由小到大的顺序；（4）金属性由弱到强的顺序；（5）分别写出各元素原子最外层的l=0的电子的量子数。解：元素代号电子分布式周期族元素符号A[Xe]6s16ⅠACsB[Kr]5s25ⅡASrC[Ar]3d104s24p44ⅥASeD[Ne]3s23p53ⅦACl(1)原子半径：rCs>rSr>rSe>rCl(2)第一
5、电离能：ICsSr>Se>Cl(5)元素原子最外层的l=0的电子的量子数：Cs([Xe]6s1)：n=6,l=0,m=0,ms=+1/2Sr([Kr]5s2)：n=5,l=0,m=0,ms=+1/2n=5,l=0,m=0,ms=-1/2Se([Ar]3d104s24p4)：n=4,l=0,m=0,ms=+1/2n=4,l=0,m=0,ms=-1/2Cl([Ne]3s23p5)：n=3,l=0,m=0,ms=+1/2n=3,l=0,m=0,ms=-1/2
6、Charp1分子的结构与性质11.根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构式：解：BBr3CO2SiH4PCl5C2H4HClOCharp1分子的结构与性质12.指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键？哪些是配位键？解：ZnCl2Zn的价层电子构型为3d104s2，先激发成3d104s14p1，再与2个Cl的p轨道上的未成对电子配对成键。其共价键由成键原子先激发再配对成键的。NI3直接配对成键。Charp6分子的结构与性质AsF5As的价层电子构型为4s24p3：当遇到电负性大的F
7、原子时，4s亚层上的价电子对被拆开，其中一个电子被激发到4d亚层上，使未成对电子数增至5个：这样As就可以和5个F原子上的未配对电子配对成键，故AsF5的共价键是由电子激发后配对成键的。Charp1分子的结构与性质N原子的价层电子构型为2s22p3，其2p亚层上有三个未成对电子，能与3个H原子1s上的未成对电子直接配对成键；而另外一个H原子1s上的电子电离后就空出了1s轨道，并形成了H+，空出的1s轨道能与N原子2s亚层上的孤电子对形成配位键，整个过程如右图所示：形成配位键直接配对成键Charp1分子的结构与性质[Ag(NH3)2]+Ag
8、原子的价层电子构型为4d105s1，当5s亚层上的1个电子电离后就形成了Ag+，如下所示：价电子电离顺序：Charp1分子的结构与性质13.试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂
