水果硬糖中还原糖的测定.ppt

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1、水果硬糖中还原糖的测定1、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其测定的操作技术。2、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。一、目的要求二、实验原理将等量的碱性酒石酸铜甲液，乙液混合时，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀立即与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的氧化亚铜沉淀，氧化亚铜与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈淡黄色而指示滴定终点。根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积

2、，计算还原糖含量。将一定量的碱性酒石酸铜甲液和乙液等体积混合时，硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4所生成的氢氧化铜沉淀与酒石酸钠反应，生成可溶性的酒石酸钾钠铜：COOKCOHHCOHCOONaHCOOKCOHCOCOONaHCu(OH)2+=Cu+2H2O在加热条件下，检测样品中还原糖与酒石酸钾钠铜反应，酒石酸钾钠铜被还原糖还原，产生红色氧化亚铜沉淀，还原糖则被氧化和降解，其反应如下：反应生成的氧化亚铜沉淀与费林试剂中的亚铁氰化钾（黄血盐）反应生成可溶性复盐，便于观察滴定终点。滴定时以亚甲基蓝为氧化－还原指示

3、剂。因为亚甲基蓝氧化能力比二价铜弱，待二价铜离子全部被还原后，稍过量的还原糖可使蓝色的氧化型亚甲基蓝还原为无色的还原型的亚甲基蓝，即达滴定终点。根据样液量可计算出还原糖含量。三、主要仪器1、定糖滴定装置：150mL三角瓶，滴定管架，25mL滴定管2、电炉：500W。四、仪器与试剂1、碱性酒石酸铜甲液2、碱性酒石酸铜乙液3、葡萄糖标准溶液：准确称取1.000g至96℃±2℃干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至1000mL。此溶液每毫升相当于1.0mg葡萄糖。五、实验步骤（一）样品处理称取硬糖约1g左右（精确至0.1mg），加水溶解并定容至250m

4、L，摇匀后备用。（二）标定碱性酒石酸铜溶液做三次平行试验,取其平均值，按下式计算。5.0mL碱性酒石酸铜甲液5.0mL碱性酒石酸铜乙液150mL三角锥形瓶中加水10mL加入玻璃珠3粒从滴定管滴加约9mL葡萄糖标准溶液，摇匀电炉上加热至沸（在2min内沸腾）沸腾后以每2S1滴的速度滴加葡萄糖标准溶液溶液蓝色刚好褪去显示淡黄色即为终点记录消耗葡萄糖V标定后的计算：每10ml费林试剂相当于葡萄糖的质量（mg）A=VcA---每10ML费林试剂相当于葡萄糖的质量（mg）V---标定消耗的葡萄糖标准溶液的体积mlC---葡萄糖标准溶液的浓度，mg/ml（三）样品溶液预备滴定（

5、预测）吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL三角锥瓶，加水10mL，加入玻璃珠3粒，摇匀，在电炉上加热至沸，趁热以先快后慢的速度，从滴定管中滴加试样溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每两秒1滴的迅速滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样品溶液消耗体积V预。（四）样品溶液正式滴定吸取5.0mL碱性酒石酸甲液及5.0mL乙液，置于150mL三角锥瓶，加水10mL，加入玻璃珠3粒，从滴定管加入比预备测定体积V预少1mL(即V预-1)的样品溶液至三角锥瓶，摇匀，使其2min内沸腾，以2S每滴的速度滴定，到蓝色刚好褪去为终点。同法平行操作

6、三份。平行试验的样液消耗量相差不应超过0.1ml六、结果计算式中X——试样中还原糖的含量（以某种还原糖计），单位为克每百克（g/100g）；A——碱性酒石酸铜溶液（甲、乙液各5mL）相当于某种还原糖的质量（mg）；m——样品的质量（g）；V——测定时平均消耗样品溶液的体积（mL）。计算结果表示到小数点后一位。七、注意事项滴定必须是在沸腾条件下进行，其原因一是加快还原糖与Cu2＋的反应速度；二是亚甲基蓝的变色反应是可逆的，还原型的亚甲基蓝遇空气中的氧时会再被氧化为氧化型。此外，氧化亚铜也极不稳定，易被空气中的氧所氧化。保持反应液沸腾可防止空气进入，避免亚甲基蓝和氧化亚

7、铜被氧化而增加消耗量。滴定时不能随便摇动锥形瓶，更不能把锥形瓶从电炉上取下来滴定，以防止空气进入到反应液中。加热温度应使溶液在2min内沸腾，若煮沸的时间过长会导致耗糖量增加。滴定速度应尽量控制在2s加l滴，滴定速度快，耗糖增多；滴速慢，耗糖减少。滴定时间应在1min内，滴定时间延长，耗糖量减少。样品溶液应预测，其目的是通过预测可以知道样液大概消耗量，以便在正式测定时，预先加入比实际用量少1ml左右的样液，只留下1ml左右样液在继续滴定时加入，以保证在1分钟之内完成继续滴定工作，提高测定的准确度。八、思考题1、为什么要进行预备滴定？2、为什么滴定过程要保持沸腾？