水溶液中的平衡常数.ppt

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1、水溶液中的平衡常数高考化学专题复习水溶液中丰富多彩的K水溶液中的平衡常数2017年全国卷Ⅰ,T13Ka，T27(5)Ksp，T28(3)K2016年全国卷Ⅰ，T27(2)K，T27(3)Ksp2015年全国卷Ⅰ，T26(3)Ka,T28(2)Ksp，28(4)K新课标实施以来一项较大的变化就是选修4《化学反应原理》引入平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究。近年来高考化学题呈现以下特点：定性问题定量化化学问题数学化水溶液中的平衡常数基础篇思考交流1、我们学过水溶液中的哪些平衡常数？水溶液中的离子平衡KhKwKaKbKsp水溶液H2OH++OH-Kw=c(H+)·c(O

2、H-)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-可水解的盐C(CH3COOH)·C(OH-)C(CH3COO-)Kh=难溶电解质Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)弱酸、弱碱CH3COOHCH3COO-+H+C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)Ka=水溶液中的平衡常数基础扫描1——平衡常数的书写表达式固体和纯液体不写入表达式H2OH++OH-Kw=c(H+)·c(OH-)CH3COOHCH3COO-+H+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

3、C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)Ka=CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C(CH3COOH)·C(OH-)C(CH3COO-)Kh=生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=×C(H+)×C(H+)水溶液中的平衡常数2、常数Kh与KW、Ka、Kb之间的换算①一元弱酸强碱盐,如CH3COONa:②一元弱碱强酸盐,如NH4Cl:③多元弱酸强碱盐,如Na2CO3:Kh=KW/KaKh=KW/KbKh1=KW/Ka2越弱越水解基础扫描1——平衡常数的书写表达式水溶液中的平衡常数基础扫描2——平

4、衡常数的影响因素内因常数外因KaKbKhKsp物质本身性质电离能力水解能力溶解能力只和温度有关，与浓度、酸碱性等因素无关，T变，K才变。水溶液中的平衡常数例1：常温下,0.lmol·L-1一元酸HR溶液中离子浓度与pH变化的关系如图所示，计算该温度下的KHR。KHR=c（R-）.c（H+）c（HR）=1×10-5学以致用例2：【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。H2X的Ka1和Ka2的数量级分别为。水溶液中的平衡常数10–5、10–6水溶液中的平衡常数基础扫描3——平衡常数的意义生成物平衡

5、浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=1、常数的大小反映了平衡体系正向进行程度的大小2、K与Qc大小关系判断某时刻体系进行的方向：当QC=K:QCK:表明体系处于平衡状态中，V正=V逆表明体系处于正向进行中，V正>V逆表明体系处于逆向进行中,V正

6、+H+Al（OH）3+NH3.H2OAlO2-+NH4++2H2OKh=KWKb=5.6×10-10CH3COOH+NH3.H2OCH3COO-+NH4++H2OKh=KWKaKb=3.1×10-5Kh，=KWKa,Kb=8.8×1023、溶解平衡中沉淀之间转化的难易规律是？试以AgCl和AgBr之间转化为例，从常数大小角度验证。已知AgCl：Ksp=1.8×10-10AgBr:Ksp=7.7×10-13思考交流水溶液中的平衡常数AgCl+Br-=AgBr+Cl-AgBr+Cl-=AgCl+Br-K=c（Cl-）c（Br-）=KspAgClKspAgBr=2.3×10

7、2K’=c（Br-）c（Cl-）=KspAgBrKspAgCl=4.3×10-3思考交流4、25℃时将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释一倍，则电离平衡常数将，CH3COOH的电离度将发生怎样的变化，原因。CH3COOHCH3COO-+H+K=C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)QC=无变化变大水溶液中的平衡常数C(CH3COO-)/2·C(H+)/2C(CH3COOH)/2=1/2K越稀越电离水溶液中的平衡常数应用篇水溶液中的平衡常数例:(1)如何从常数角度理解等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液显酸性？已知