水的电离高三复习.ppt

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1、知识框架KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14适用条件：1、常温（25℃）2、稀溶液一、水的离子积常数：习题总结内容提要习题总结强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度H2OH++OH-（正反应吸热）内容提要知识框架习题总结强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数，只随

2、温度的升高而增大内容提要H2OH++OH-（正反应吸热）加入酸：增大减少（主）（次）平衡逆向移动但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-（正反应吸热）加入碱：平衡逆向移动（主）增大（次）减小但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-（正反应吸热）加入NH4Cl：H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++NH3.H2OC(OH-)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回建立新的平衡之后,溶液中C(H+)＞C

3、(OH-)H2OH++OH-（正反应吸热）加入NaHCO3：H2OH++OH-NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3C(H+)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回建立新的平衡之后,溶液中C(OH-)＞C(H+)H2OH++OH-（正反应吸热）加入NaCl：NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+和OH-反应强酸强碱盐不影响水的电离平衡。所以，C（OH-）和C（H+）不变，KW也不变。强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-（正反

4、应吸热）升高温度：平衡向吸热反应方向移动，即正向移动则C（H+）和C（OH-）都增大所以KW增大强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回习题1、（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=123456789返回思考思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能

5、是酸性也可能是碱性返回2、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D123456789返回习题总结分析内容提要分析：（1）排除有颜色的离子（Cu2+Fe3+）组A（2）水电离的C（H+）=1×10-12mol/l的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能共存C、SO32-和H+不能共存NH4+和Mg2+不能和OH

6、-共存（3）所以答案选D返回3.（1）常温时PH=9的CH3COONa溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？（2）常温时PH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？123456789分析返回解：C（H+）=1×10-9mol/l1×10-14C（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-5mol/l（1）C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-5mol/l（2）C(H+)来自于水的电离，C(OH-)来自于碱，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-9mol/l习题总结内容

7、提要4、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B123456789C返回习题总结内容提要5、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl123456789DAC分析返回习题总结内容提要分析：（1）水电离产生的

8、C（H+）=10-6mol/l，大于10-7mol/l，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐（2）水电离产生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7m