沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

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1、第三节沉淀溶解平衡一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。。二、什么是溶解沉淀平衡,如何表达式及其特征？三、什么是溶度积KSP及表达式？四、KSP与溶解度的关系？五、影响溶解沉淀平衡的因素有哪些？学习目标：[思考]如何证明PbI2沉淀溶于水？[阅读课本P]实验探究实验步骤：加3ml滴管水几滴同浓度KI溶液PbI2震荡、静置待上层液体变澄清现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀黄色PbI2固体说明:上层清液中存在Pb2＋离子.PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀原因：尽管PbI2固体难溶于水

2、，但仍有部分Pb2+和I－离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I－又会在固体表面沉淀下来。a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大V沉淀0时间tt1==0V溶解V沉淀=速率VV溶解习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。20℃时，溶解度：难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。一、沉淀溶解平衡练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，沉淀溶

3、解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。2)表达式：1)概念：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)3)特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动溶解AgCl(s)Ag++Cl-沉淀二、溶度积平衡时，难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2K

4、sp=[Ag+][Cl-]Ksp=[Ag+][Br-]Ksp=[Ag+][I-]Ksp=[Mg2+][OH-]2Ksp=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）1.8×10-10mol2L-25.0×10-13mol2L-28.3×10-17mol2L-25.6×10-12mol3L-32.2×10-20mol3L-3问题探究注：溶度积和溶解度(s)都可以表示物质的溶解能力，请根据上表分析，溶度积与溶解度有什么关系？试一试写出下列难溶物的溶度积表达式溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI，Mg(OH

5、)2>Cu(OH)2溶解度（g）1.8×10-48.4×10-62.1×10-76.5×10-31.7×10-5对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。思考：对于平衡AgCl(s)Ag++Cl-若改变条件，对其有何影响?改变条件Q与Ksp关系C（Ag+）C（Cl-）平衡移动方向升温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加水↑↑→Q=Ksp不变不变不移动Q>Ksp↓↑←Q>Ksp↑↓←Q

6、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B思考：难溶等于不溶吗？⑶沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-小结：

7、①必须注明固体，溶液符号可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:②必须用可逆符号例题（2）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例题（3）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)≒Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶

8、液D、CaCl2溶液ACAB4、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（CaCO3：Ksp=4.9610-9）（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQ=[Ca2