溶解度应用及计算.ppt

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1、沉淀溶解平衡2016年1月8日安艳考纲解读考点考纲内容预测热度沉淀溶解平衡及其应用1、了解难溶电解质的溶解平衡2、能够解释沉淀的转化、沉淀的溶解和生成★★★学习目标1、能用QC与Ksp关系判断沉淀能否生成2、能用Ksp计算开始沉淀和沉淀完全pH进而解决化工流程题中的除杂问题3、会用Ksp计算沉淀转化反应的平衡常数4、会用Ksp计算沉淀的析出顺序5、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计算全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步沉淀溶解平衡表扬：温婧、韩鑫、汤宏键预习中存在问题：1、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式不标状态2、基本概

2、念辨析不清楚：第3题做错热化学方程式沉淀溶解平衡【课前预习】参考答案：1、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH_(aq)Ksp=c(Fe3+)c3(OH_)2、＞＝＜3、B沉淀溶解平衡3、A、向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)变：向AgCl溶液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变AgCl(s)Ag+(aq)+Cl–(aq)沉淀溶解平衡二、自主学习（一）

3、沉淀反应的应用要求：自己完成、第4小题：阅读选修四课本66页资料卡片完成沉淀溶解平衡合作探究（二）溶度积有关计算三、展评：书写规范、注意速度讨论内容时间：5min-10min展示组别加分1、沉淀的生成一组2、开始沉淀和沉淀完全的pH计算二组3、平衡常数计算三组4、沉淀析出顺序四组5、溶度积计算五组沉淀溶解平衡四、当堂检测展示内容组别加分1题、2题六组3题七组4题八组沉淀溶解平衡题型小结解题方法1、沉淀的生成2、开始沉淀和沉淀完全的pH计算3、平衡常数计算4、沉淀析出顺序5、溶度积与溶解度计算QC＞Ksp“开始”—题给浓度“完全

4、”—10-5mol/LQC=Ksp，浓度最小C(沉淀)=SM0.1Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)K==Mn2+Cu2+Ksp(MnS)Ksp(CuS)谢谢批评指正对点练习：1、沉淀的生成练习1已知298K时Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3则等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能否产生沉淀答案：QC=10-4＜Ksp，无沉淀析出对点练习：2、pH计算练习2Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq

5、)常温下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。答案：pH=5对点练习：2、pH计算练习3（2013新课标Ⅱ）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于（　　）A.B.C.14+D.14+【答案】Ｃ对点练习3：平衡常数练习4=对点练习3：平衡常数练习5B对点练习4：沉淀的顺序练习6将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴

6、加入0.01mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是[Ksp（BaSO4）=1.1×10-11；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．BaCO3对点练习5：溶解度及溶度积计算练习725℃时Ksp(PbI2)=3.2×10-8求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.（M(PbI2)=461g/mol）。答案：9.22×10-2g溶度积应用及计算四、当堂检测展示内容组别加分1题、2题六组3题七组4题八组沉淀溶解平衡题型小结解题方法1、沉淀的生成2、开始沉淀和沉淀完全的pH计算3、平衡常数计算4、沉淀析出顺序5、溶度积与溶解

7、度计算QC＞Ksp“开始”—题给浓度“完全”—10-5mol/LQC=Ksp，浓度最小C(沉淀)=SM0.1Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)K==Mn2+Cu2+Ksp(MnS)Ksp(CuS)谢谢批评指正