新情境化学方程式的书写.ppt

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1、新情境下化学方程式的书写近几年江苏高考中方程式考查分值统计15题16题17题18题19题20题21题合计2012年2(6)422414分2011年44208220分2010年224614分2013年江苏高考化学考试说明1、通过探讨新情境下的方程式书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。2、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。激发思维的广度和深度，全面提升学科素养。【命题角度一】非氧化还原反应方程式的书写1.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式__________。2.

2、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀H4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式。注意：检查--反应所需的条件，产物的状态(↑，↓)【命题角度二】非水体系中氧化还原反应方程式的书写1.用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NOx发生反应的化学方程式：___________。2.Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物

3、（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_________。1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。氧化还原反应方程式的书写规律：【命题角度三】在水溶液中氧化还原反应方程式的书写1.在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式_______2.稀硫酸酸性条件下，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为__________。方法小结：1、判断并写出氧化剂、还原剂和氧化产

4、物、还原产物2、配平反应方程式配平得、失电子数配平反应两边的电荷数（考虑介质一般用H+或OH-或H2O）配平反应两边的原子数当pH≤2.0时，CIO2-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO2-与I-反应的离子方程式。2009年江苏高考第18（2）：CIO2-+I-=I2+Cl-+3042+4H+CIO2-+4I-=2I2+Cl-+2OH-注意：当溶液为酸性介质，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为碱性介质，一般用OH-,反应物、产

5、物中不能出现H+利用电荷守恒配平时当溶液为中性介质，一般用H+或OH-，反应物中不能出现H+或OH-+2H2O+2H2O【命题角度四】工业流程题中化学方程式的书写（2010年第一学期期末镇江统考16题）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。（1）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：。（2）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方

6、程式：。（3）若NaOH加入过量，所得铁红产品中有其它杂质，但可能没有Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：。例：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式。2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO高温Ti

7、Cl4+3H2O=H2TiO3+4HCl2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H＝－512kJ·mol－11、根据题给要求，写出目标方程式。2、对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H。3、书写时标明各物质的状态。热化学方程式的书写规律：【命题角度五】热化学方程式的书写（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2T

8、i(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1写出Mg与TiCl