专题十六（1）水溶液中的离子平衡.doc

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1、专题十六（1）水溶液中的离子平衡【考点要求】1、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。2、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。3、掌握水的电离过程以及离子积常数的定义。4、了解PH的定义，测定方法及简单计算。【教学过程】5、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。一、弱电解质的电离平衡1、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液导电性abab水的电离程度ababc(Cl-)与c(CH3COO-)大小c(C

2、l-)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa:b:a:b：开始时与金属反应的速率abab等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量abab〖特别提醒〗判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的，完全电离即为，不完全电离即为。设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。【当堂巩固】〖方法归纳〗判断强、弱电解质的方法规律实验设计思路:以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法:结论:(1)测0.01mol/LHA的pHpH2，HA为强酸pH2

3、，HA为弱酸(2)室温下测NaA溶液的PHpH7，HA为强酸pH7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和若导电性相同，HA为；HCl(强酸)溶液的导电性若HA导电性比HCl弱，HA为(4)测定同pH的HA与HCl稀释若ΔpH(HA)=ΔpH(HCl)，HA为；相同倍数前后的pH变化ΔpH(HA)<ΔpH(HCl)，HA为(5)测定等体积、等pH的HA和盐酸分别若反应过程中HA产生H2较快且与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量最终产生H2较多，则HA为(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸若耗碱量相同，HA为；中和碱的

4、量若HA耗碱量大，则HA为1、下列离子方程式中，属于正确电离的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．H2CO3CO32－+2H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mo/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液3、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水

5、时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是5、（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是(填选项序号)。A．一样快B．前者快C．后

6、者快D．无法比较（3）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.（4）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH值可能为1D．该溶液的pH值可能为136、下列溶液一定是碱性的是A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．pH＞7的溶液D．滴加甲基橙后溶液显黄色

7、7、25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是mL；（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，则应加入的体积在______之间。〖规律总结〗(1)求算pH的基本思路：判断混合液酸性、中性或碱性→计算c(H+)或c(OH-)→求出pH。(2)求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H+)，碱按碱(

8、OH-)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。8、有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是（填“正确的或错误的”），理由是_____。⑵如不正确，请分析是否一定有误差?______。⑶若按此法分别测定c