中考化学 氢氧化钠变质情况的探究复习教案.doc

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1、氢氧化钠变质情况的探究课题氢氧化钠变质情况的探究主备人课型实验探究授课人教学目标知识与技能：1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识；2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。3、形成实验探究的基本思路。过程与方法：1、通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2、在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养学生进行科学探究的方法与创新能力。情感态度与价值观：通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中

2、的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。教学重点1、氢氧化钠的变质成因;2、混合物的分离及除杂。3、实验探究基本思路的形成教学难点通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法初步形成。教学准备制作powerpoint、上网查资料、实验用品准备教学过程教学步骤教师的引导活动学生的探究、学习活动设计意图创设情境1、检验氢氧化钠固体是否变质。化学课外小组活动中，老师让小明配制一瓶100g10%的NaOH溶液用以制作叶脉书签。小明拿到NaOH固体后，发现该试剂瓶是敞口放置的，于是对试剂瓶中的固体产生的怀疑。思考：小明产生怀疑的依据是什么？问题一：如何检验这瓶氢氧化钠固体是否变

3、质？只要检验其中是否有碳酸钠即可请同学们完成实验设计并探究请哪位同学把你探究的结果告诉大家？学生思考回答：根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O根据Na2CO3的性质：使酚酞溶液变红和酸反应和Ca(OH)2溶液反应和CaCl2溶液反应选择合适的试剂，设计实验方案并进行实验。学生据实验说明现象，分析得出结论。创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。复习碳酸钠的化学性质及对应的现象。锻炼学生设计实验、实际操作能力1、除去氢氧化钠中混有的碳酸钠杂质。2、探究氢氧化钠是全部变质还是部分变质？小结：根据

4、上述现象，说明氢氧化钠已变质。问题二：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？因为部分变质为NaOH固体和Na2CO3的混合物，全部变质就只有Na2CO3，所以只要通过实验证明其中是否含有NaOH即可。请问加什么试剂？首先复习氢氧化钠的化学性质。矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？排除干扰物，不能引入新的干扰物完成实验设计并探究学生猜想：部分变质；全部变质学生思考回答NaOH性质：使酚酞溶液变红与CO2反应与酸反应与盐(CuSO4溶液)反应生1：加酚酞生2：碳酸钠也呈碱性，不管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用

5、酚酞。生1：加氢氧化钙溶液。生2：在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。加盐酸（不行）NaOH+HCl=NaCl+H2O加Ca(OH)2（不行）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH加CaCl2（可以）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设计实验并探究:取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。复习氢氧钠的化学性质及对应的现象。复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠不能用酚酞试剂，碳酸钠

6、溶液也呈碱性，酚酞照样变红色。复习氢氧化钠溶液中除去碳酸钠杂质时，应该遵循的一个原则就是不能引入新的杂质。复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠的方法以及检验某种物质前应该先排除干扰物，再进行检验的原理。锻炼学生设计实验、实际操作能力小结：学生实验交流：酚酞变红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质。学以致用在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。［提出假设］A、白色固体可能是；B、白色固体可能是；C、白色固体可能是。［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份后实验步骤如右图所示：［实验现

7、象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。［实验结论］白色固体是(填化学式)［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？（用化学方程式表示）畅谈收获学生梳理总结收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？收获2：如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质？收获3：完成探究实验的基本思路？学生总结、反思、升华