中考化学 酸、碱、盐（一）复习教案 新人教版.doc

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1、酸碱盐【教学目标】巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。【教学重点】巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写【教学难点】酸碱盐知识的建构【教学过程】一、知识梳理1、物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物:CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）、氧化物非金属氧化物:CO2、H2O、SO2化合物酸:HCl、H2SO4、HNO3碱:NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3•H2O盐;Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO42、酸碱盐的通性（1）酸的通性①酸与

2、指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②酸+活泼金属→盐+H2③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐（2）碱的通性①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水（3）盐的通性①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐置换反应：酸+活泼金属→盐+H2盐+金属→新金属+金属复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+（某些）盐→新酸+新盐碱+盐→新盐+新碱盐+

3、盐→两种新盐什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水3、两个“表”⑴金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu⑵酸碱盐溶解性表4、八大沉淀.⑴、AgCl(白色)⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH)2(白色)⑹、Ag2CO3(白色)⑺、Fe(OH)3(红褐色)⑻、Cu(OH)2(蓝色)。注意：AgCl、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶

4、液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜学会归纳1⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe

5、足量)⑷钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓学会归纳2⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的5、四大离子的鉴定:Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3CO32-:稀HCl和澄清的石灰水；NH4+:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸二、习题练习[练习]1.判断下列物质能否发生化学反应，能

6、反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。⑴镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液⑺碳酸钡和稀盐酸⑻硫酸锌溶液和硝酸钡溶液⑼碳酸钡和硫酸钠溶液⑽碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。