中考化学一轮复习 9《金属的性质》学案.doc

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1、金属的性质【学习目标】1、了解金属的物理性质2、掌握金属的化学性质3、能应用金属活动性顺序解决问题【学习重点】1、掌握金属的化学性质2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习难点】1、掌握金属的化学性质2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习过程】一、回顾、预习与交流考点一金属的物理性质1．金属的共性：金属都有_____光泽、都具有______、______和____等。2．不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。考点二金属的化学性质1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程

2、式，下同)____________________________，铜受热_____________________________。2．与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_____和_______，如：锌与稀硫酸_______________________，铁与稀盐酸___________________________________。3．与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成________和__________，如：铁与硫酸铜___________________________；铜与硝酸银_____

3、_________________________。考点三金属活动性顺序1．金属活动性顺序2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；排在氢前面的金属能与酸反应放出_______，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____；位置在_______的金属可以把位于其_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行

4、，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是二、合作、研讨与点拨活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐

5、酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是(　　)A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．①⑤练习2、利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是()A．Al、CuSO4溶液、AgB．AlCl3溶液、CuCl2溶液、AgC．Al2(SO4)3溶液、Cu、AgD．Al、Cu、AgNO3溶液活动二：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充

6、分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是(　　)A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋练习3、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是()A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银活动三：5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应

7、时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（）A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与

8、足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为＋2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。(1)金属活动顺序是M比N______(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的______(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为______g。三、总结、反思与提升1、