中考化学系列复习 课题4物质的检验学案苏教版.doc

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1、课题4物质的检验、分离和提纯（复习课）【学习目标】：1、初步学会氧气、二氧化碳、碳酸盐等物质等物质的基本方法。2、能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸和碱溶液。3、初步学会区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料的实验方法。4、初步学会吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。5、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。课前延伸1、水的净化效果由低到高的是、、、（均为方法），其中净化效果最好的操作是。2、鉴别羊毛线和合成纤维线：。3、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：（1）NaOH溶液中混有少量的Ba（OH）2；（2）H2中混有少量的CO2；（3）NaCl溶液中混

2、有少量的Na2CO3。4、有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们分别鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是。课内探究导入新课：化学实验中经常遇到一些混合物，我们不但要清楚是一些什么物质，而且换要将它们进行分离。这一节我们就来学习如何来区分和分离。课堂探究一、物质的检验物质的检验是初中化学的重要内容，它是用物理方法或化学方法，根据物质的主要物理特性（如：固体物质的颜色、沉淀的颜色、溶液的颜色、火焰的颜色、有刺激性气味的气体等），化学反应的特征现象对物质进行断定。探究一、1、常见物质（离子）的检验物质使用

3、试剂现象酸(H+)pH试纸紫色石蕊试液加入锌粒pH＜7变红产生可燃气体碱(OH-)pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液pH＞7变蓝变红Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水生成气体，能使澄清石灰水变浑浊。探究二、2、常见气体的检验气体检验方法O2将带火星的木条插入有关容器内H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CO2通入澄清石灰水中CO依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水；点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡CH4水蒸气通过白色的无水硫酸铜

4、探究三、3、物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别例1、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（）A、④②③①⑤B、②③①④⑤C、③④①②⑤D、④①②③⑤例2、下列各组物质中，不用其它试剂，就能鉴别的一组是()A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl（2）加入试剂的鉴别例3、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）A、Ba(OH)2、NaOH、

5、FeCl3B、KOH、NaOH、H2SO4C、HCl、HNO3、Ba(OH)2D、Ba(OH)2、HCl、H2SO4例4、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）A、稀盐酸B、紫色石蕊试液C、水D、氢氧化钠溶液探究四二、物质的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体

6、混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有Hcl的Nacl溶液中分离出固体Nacl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离Nacl与KNO3的混合物化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O↑沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去Nacl中的Na2SO4,可加适量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2===BaSO4↓+2Nacl置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤。溶解法将杂质溶于某种试剂而

7、除去除C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤。加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，可加热。转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO===Cu+CO2反馈训练1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、 硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液2、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴别出的是（）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K