中考化学系列复习 课题10物质的分类学案苏教版.doc

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1、课题10物质的分类、变化和性质【学习目标】：1、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性及原因。2、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。3、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学变化能获得能量的重要性。4、认识并能能从微观角度解释质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。5、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活的一些现象。6、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。课前延伸1、

2、下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()制取明矾晶体净水自制汽水将鸡蛋壳放入醋中A.B.C.D.2、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是()A.嘴嚼米饭时有甜味(化学变化)B.玻璃窗破裂(化学变化)C.用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化)D.纯净物加热后变为混合物(物理变化)3、下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是()•4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C====Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反

3、应D．复分解反应5．下图是表示气体微粒示意图，图中和○分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案：①表示纯净物的是；②表示混合物的是；③表示单质的是；④表示化合物的是。6..如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如下图所示。请用化学方程式表示这个反应，该反应类型是7．下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。课内探究导入新课我们的日常生活、学习中

4、经常自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。今天我们来复习物质的分类、变化和性质。课堂探究探究一、物质的分类　(一)纯净物和混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质联系　　(二)单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点①由一种元素组

5、成②单质的分子由同种原子构成①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成联系　　　(三)氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(交叉关系)都是金属氧化物(从属关系)性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水　　(四)酸、碱、盐项目酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点均为化

6、合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素联系酸+碱→盐+水(中和反应)二、物质的变化和性质(一)物质的性质　　判断依据：是否需要发生化学变化来表现。　　化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。(二)物质的变化　　小结：1、氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系　　　　2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳（1）化合反应非金属

7、单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2H2O金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2Fe3O4金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O=H2CO3其它。如：2CO+O22CO2等。（2）分解反应氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O+O2↑酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3=H2O+CO2↑某些盐的分解例如:CaCO3高温CO2↑+CaO（3）置换反应活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）

8、反应生成盐和氢气。例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△Cu+H2O碳还原