高一化学教案：第14讲-盐类的水解.doc

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1、辅导教案学员姓名：学科教师：年级：辅导科目：化学授课日期××年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题盐类的水解教学内容本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧1.重点：建立盐类水解的概念；掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式；盐类水解在生活生产中的应用。2.难点：水解方程式的书写和盐类水解的应用。3.方法技巧：结合很多盐溶液不显中性来体会盐溶液中存在的水解过程，通过回顾弱电解质在溶液中主要以分子形式存在来理解盐类水解的条件。利用已掌握的化学平衡规律来理解盐类水解的实质是破坏了水的店里平衡以及影响水解平衡的因素。问题导入明矾为什么可以净水？明矾中的什么元素或者离子具有净水的原理？【课前

2、热身】明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：【提出问题】明矾为什么能够净水？【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-。【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质。猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产

3、生表面积较大的物质。【完成实验】实验序号水样（稍浑浊）体积（mL）实验操作观测时间实验现象①20向水样中加入KCl溶液5分钟仍浑浊②20向水样中加入Na2SO4溶液5分钟仍浑浊③20向水样中加入Al2(SO4)3溶液5分钟变澄清④20向水样中加入AlCl3溶液5分钟变澄清【得出结论】实验   证明SO42-无净水作用，实验       证明K+无净水作用；猜想成立。【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你           （填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是                                      。（2）       （填“能”或“不能

4、”）把实验③省去。（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？         （填“同意”或“不同意”），理由是                                 。【试题分析】：实验②加入的硫酸钠中含SO42-，且实验现象为仍浑浊；可说明硫酸根离子无净水作用。实验①加入了氯化钾且现象为仍浑浊，可说明K+无净水作用；猜想1成立。【交流反思】（1）若Al3+、SO42-均能净水，仅靠实验②和③无法得出正确结论。所以应完成实验①和④。（2）因实验②已说明硫酸根离子无净水作用。和实验④结合即可说明Al3+有净水作

5、用。所以可把实验③省去。（3）木炭和明矾都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用，二者的作用原理相同。【答案】②（1分）   ①（1分）   3（1分）（1）不支持（1分）  若Al3+、SO42-均能净水，仅靠实验②和③无法得出正确结论（2分）（叙述合理即可）（2）能（1分）（3）不同意（2分）  活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（2分）或同意（2分）  都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（2分）【教学建议】：做完上面一道题，引出热碱（Na2CO3）具有去污的效果，让学生自己设计实验证明一下是Na+还收CO32-能够去污。回答最好者3分，其次2分，最后1分。知识梳理一、盐类的水

6、解1、盐的组成酸+碱→盐+水【教学建议】让孩子自己举例说一些强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。回答最好者3分，其次2分，最后1分。2、盐类水解定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。本质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H＋)≠c(OH－)溶液呈碱性、酸性或中性。水解与中和反应的关系：（两者至少有一为弱）3、盐类

7、水解方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“→”。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主。而多元弱碱阳