资源描述：
《2020版新高考化学大一轮复习第32讲化学反应条件的控制课时作业Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课后作业32 化学反应条件的控制(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) ΔH>0达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气浓度答案B解析HBr、H2都是无色,要使混合气体颜色加深,即增大溴的浓度。缩小体积,虽然平衡不发生移动,但却增大了溴的浓度,故混合气体颜色加深;降低温度,平衡向左移动,减小了溴的浓度,混合气体颜色变浅。2.100mL6mol·L-1硫酸与过量锌粉反应,在一
2、定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠B.醋酸钠C.硝酸钾溶液D.硫酸铵晶体答案B解析在一定温度下,生成氢气的量取决于H+的量,碳酸钠可与硫酸反应生成二氧化碳消耗H+而影响氢气的产量;加醋酸钠不影响H2的产量,但能降低H+的浓度,所以B项符合条件;N在酸性条件下可与锌反应生成NO气体,故C项不符合题意;硫酸铵晶体既不增加氢气的产量,也不加快反应速率。3.(2018·杭州学军中学选考模拟考试)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5(aq)+OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5O
3、H(aq),两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1,不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是( )t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190...0.1350.1350.135A.由数据可知,温度升高反应速率增大B.由数据可知,随着反应的进行,反应物的浓度降低使反应速率减小C.530s时,表格中35℃对应的数据一定是0.135D.该反
4、应在15℃,120~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率为7.33×10-4mol·L-1·s-1答案C解析由数据可知,随着温度升高,相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低快,表示温度升高反应速率增大,故A正确;由数据可知,其他条件不变时,随着反应的进行,相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度减小,说明反应物的浓度降低使反应速率减小,故B正确;根据表格数据,35℃600s时是平衡状态,则530s时可能是平衡状态,也可能不是,故C错误;该反应在15℃,120~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率=≈7.33×1
5、0-4mol·L-1·s-1,故D正确。4.下列不同条件下的化学反应A+BC+D,反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )①常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液;②常温下100mL含A和B各0.01mol的溶液;③常温下0.05mol·L-1A和B溶液各10mL,加到20mL蒸馏水中;④常温下80mL含A0.01mol的溶液和20mL含B0.005mol的溶液。(注:不考虑液体混合时的体积变化)A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③答案C解析根据题意可知,其他条件相同,只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响,浓度越大,反应速率越快。将题目给出的A、B的量转
6、化为物质的量浓度进行比较。①中A、B的物质的量浓度均为0.05mol·L-1;②中A、B的物质的量浓度均为0.1mol·L-1;③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L-1;④中A的物质的量浓度为0.1mol·L-1,B的物质的量浓度为0.05mol·L-1;即浓度大小顺序为②>④>①>③。5.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+的强,其还原性比Fe2+的弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下
7、降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量减小D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+答案D解析结合题给两个化学方程式,根据氧化性、还原性强弱比较规律得:H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;2H2O22H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH不变,B错;H2O2分解,Fe2+作催化剂,Fe3+是中间产物,二者总量不变;因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混
