2014届高考化学一轮复习单元综合检测3 金属及其化合物.doc

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1、单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟　　满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是(　　)A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确

2、；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。2．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥　　　　　　　　B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化

3、膜，阻止部金属的氧化，③错。3．下列叙述正确的是(　　)A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强[答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错；Zn2＋水解显酸性，B错；钾的密度小于钠，C错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。4．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下

4、卡片：在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3(约1400℃)时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：FeFe3O4下列说确的是(　　)A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2[答案]D[解析]Fe2O3为红色固体，A项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：＋2

5、、＋3，FeO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D项正确。5.元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说确的是(　　)A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D．分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟[答案]C[解析]铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向Al

6、Cl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。6．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2[答案]B[解析]假设生成2molFe(NO3)3和3molFe(NO3)2，则共转移12mole－，12mole－可还原HNO3得到4molNO，参加反应的Fe和

7、HNO3的物质的量之比为：＝＝。7．(2012·全国大纲，12)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4[答案]A[解析]本题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。四种物质分解的化学方程式分别为：2Ag2O4Ag＋O2↑、2Fe(OH)3F