2011高考化学一轮复习课件：化学键.ppt

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1、化学键高三化学复习考纲要求：1、了解化学键的概念。2、理解离子键和共价键的概念。3、能够领会极性键和非极性键4、熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子。物质结构和元素周期律：增加了“了解核素的含义”、“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”“了解离子键、共价键的形成”等内容。将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块《物质结构与性质》的考试内容中。相邻原子

2、之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键基础知识体系化学键离子键共价键金属键型类极性键非极性键相同原子共价化合物单质不同原子表示方法：电子式结构式离子化合物非金属单质、共价化合物及某些离子化合物原子原子间通过共用电子对形成的相互作用离子化合物阴、阳电子使阴、阳离子结合成化合物的静电作用金属离子和自由电子之间的静电作用金属单质、合金金属阳离子、自由电子离子键共价键金属键类型概念组成微粒存在一.化学键分类：（一）离子键、共价键、金属键的比较：判断下列物质含有的化学键Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、N

3、aOH、Ne、Na、AlCl3如何证明AlCl3是共价化合物？a、含有共价键的化合物一定是共价化合物b、由共价键形成的分子一定是共价化合物c、只有非金属原子间才能形成共价键,只有金属才能形成离子键d、离子化合物中可能含有共价键e、共价化合物中可能含有离子键f、所有的物质都有化学键g、含阳离子的物质中一定含阴离子h、分子晶体中一定含共价键，共价键只存在于分子晶体中i、含有离子键的物质一定是离子化合物含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物（二）.化学键与物质关系的判断：非极性键极性键定义同种原子形成的

4、共价键,共用电子对不发生偏移不同种原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子的能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的一方成键原子电性电中性显电性判断依据同种非金属原子形成不同种非金属原子形成（三）.极性键与非极性键的比较：【思考】：1不同原子组成的分子里的化学键一定含极性键吗？2单质中一定存在非极性键吗？【应用】判断下列物质中所含化学键的类型，指出哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。H2、BaCl2、C2H6、HClO、CS2、Na2O2、H2O2、CH3COONH4、(NH

5、4)2S、CaC2下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)A．KB．CaC．ID．NeC化学键的断裂1下列过程中共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴溶于四氯化碳C、酒精溶于水D、HCl溶于水E、氧化钠溶于水F、干冰熔化G、氯化铵受热分解D2.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na

6、2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D二、化学键表示方法——电子式在元素符号周围用小黑点(或小叉)表示最外层电子的式子叫电子式〈一〉电子式1、原子的电子式2、离子的电子式阳离子的电子式：阴离子：3、分子的电子式：4、离子化合物的电子式：阳离子＋阴离子·S·····Br·······Al3+[S]2-····：：〈二〉、用电子式表示化合物的形成过程：SNaNaNaS2-Na离子化合物的形成过程：H·＋→·H＋→HHO··：：O·：：共价化合物的形成过程：···电子式书写练习：ArNH4＋CO2NaO

7、HO22-Mg2+CCl4NH4ClCl-CaC2PCl3N2H-CaCl2HClOH2O2E.NaHN2H4NaClOF.-CH3-OH-NH2-CHOG.四核10电子的分子三核18电子的分子含有非极性键的离子化合物含有极性键和非极性键的共价化合物练习：用电子式表示Na2O，HBr的形成过程用电子式表示离子键的形成过程1．下列电子式中，正确的是:C2．下列电子式书写错误的是:〈三〉.原子最外层电子8电子稳定结构的判断判断方法与技巧:1.含有氢元素的化合物,H最外层只能达到2电子;2.若化合物中各原

8、子最外层电子数之和为奇数,各原子也不可能都达到8电子稳定结构,如NO2.3.对于ABn分子,若A的最高正化合价+B的化合价绝对值×n=8,则可以达到8电子稳定结构.4.对于其他多原子分子若判断困难,可用书写电子式的方法去判断.1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼2.　下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()　A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N23.下列各分子中，所有原