无机及分析报告化学复习题.doc

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1、无机及分析化学复习题1.是非判断题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。1-140.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越

2、大，聚沉能力强。1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系能不变。2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。2-6单质的标准熵为零。2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。2-11H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。2-16质量作用定律

3、适用于各种反应。2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。4-9两个σ键组成一个双键。4-211个s轨道和3个p轨道

4、，形成1个sp3杂化轨道。4-26色散力仅存在与非极性分子之间。4-27取向力仅存在于极性分子之间。4-28CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。6-2由于

5、乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。6-3在浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。6-5将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。6-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。6

6、-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+离子浓度也就增大。6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。6-10NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。6-11pH值小于7的溶液一定是酸。6-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。6-13浓度为1.0×10-7mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。6-14稀释10mL0.1mol·L-1HAc溶液至100mL，则H

7、Ac的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。6-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。7-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。7-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。7-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。8-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。8-5任何一个氧化还原

8、反应都可以组成一个原电池。8-6两根银丝分别插入盛有0.1mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。8-7在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。8-25在电极反应Ag++eAg中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。9-17已知[HgI4]2-的=K1，[