2016中考化学复习课件复习题热点三物质的分离、提纯和鉴别热点三 物质的分离、提纯（除杂）和鉴别.ppt

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1、1.本热点的考查以选择题为主，分值在2～4分之间。考查的主要内容：①利用物质的性质判断物质检验所用的试剂、方法、现象。②根据常见物质的性质选择除杂的试剂，并能设计分离和提纯物质的方案。③金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系，典型反应规律。2.物质的分离、鉴别和提纯题是济南中考必考题型之一，预计2016年仍会以选择题的形式出现，命题趋向有以下几种方式：①气体的除杂和干燥。②常见酸、碱、盐的检验和鉴别。③酸、碱、盐、金属、氧化物之间的相互反应规律。④特殊物质的俗称、检验和鉴别方法。一、常见物质的分离、除杂1.物质分离的一般思路（1）固

2、体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。（2）液体与液体混合物：若互溶且沸点相差较大时，用蒸馏法。（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。（4）固体与液体混合物：视不同情况分别用过滤或蒸发的方法。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。2.混合物的物理分离方法——根据物质的物理性质上的差异来分离3.化学方法提纯和分离物质的原则(1)一般要遵循提纯过程中不引

3、入新的杂质；(2)不减少欲被提纯的物质；(3)被提纯物质与杂质容易分离；(4)被提纯物质要复原；(5)除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；(6)分离与提纯方法简便易行；(7)含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；(8)加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去；(9)气体除杂时，如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。4.常见物质化学除杂方法（1）生成沉淀法，如MgCl2（FeCl3）,NaCl(Ca2+、Mg2+、Fe3+、)（2

4、）生成气体法，如NaCl（Na2CO3）（3）加热分解法,如Na2CO3（NaHCO3)（4）正盐和与酸式盐相互转化法，如NaHCO3(Na2CO3)（5）酸碱法，如SiO2(CaCO3),Fe(Al)此外，以下列举更多除杂实例，仅供参考二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（一）物质检验的含义1.鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定

5、是根据物质的化学特性，分别检验出阳离子、阴离子。2.鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。3.推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。（二）物质的检验的原则和要求1.原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。2.要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：（1）“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中

6、进行检验。（3）要“先现象，后结论”。3.基本步骤：外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）→化学方法进一步确认（利用特征反应）→得出正确结论（根据现象作出判断）。（三）物质检验的一般方法1.生成沉淀法：加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。2.生成气体法：根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。（四）常见物质及俗称（五）常见物质的检验（六）常见离子的检验例1（2014·济南）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（）A.铜粉（Cu

7、O）——加入过量的稀硫酸，过滤B.H2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥C.NaCl溶液（Na2SO4）——加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤D.CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙粉末，过滤解析：本题主要考查物质的除杂，是济南学考的常考题型之一。解本题的关键是根据除杂的原则，合理恰当地选取除杂剂和分离方法。CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A所采取的方法正确；HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行

8、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所采取的方法正确；Na2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C所采取的方法错误;HCl能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二