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时间:2020-06-27
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1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅考纲考情三年13考 高考指数:★★★★☆1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。【知识梳理】一、碳、硅单质的主要性质及应用1.单质的存在形态、物理性质和用途:碳硅存在形态游离态和化合态化合态物理性质金刚石:熔点___、硬度___石墨:硬度___、电的____________色固体,有金属光泽、熔点___、硬度___,有脆性用途_______用作切割刀具,_____用作电极、铅笔芯_
2、______材料、太阳能电池和合金材料高大小良导体灰黑高大金刚石石墨半导体2.碳和硅的化学性质——还原性:写出①~⑩的化学方程式:①_____________;②______________;③______________;④_____________________;⑤__________________(制水煤气);⑥____________________;⑦_______________;⑧__________________;⑨______________________;⑩__________________________
3、___。C+O2CO2点燃====点燃====2C+O22CO高温====CO2+C2CO高温====2CuO+C2Cu+CO2↑高温====C+H2O(g)CO+H2高温====SiO2+2CSi+2CO↑△====△====Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4Si+4HF====SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑【微点拨】(1)自然界中有碳的单质存在,但不存在硅的单质。(2)Si的还原性强于C,但C能还原SiO2生成Si,且氧化产物为CO:2C+SiO2Si+2CO↑,其原因是产物CO
4、为气体,它的放出降低了生成物浓度,促使反应向正反应方向进行。(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生,但Si能跟碱液作用放出H2:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。高温====二、二氧化碳与二氧化硅的比较物 质SiO2CO2物理性质硬度大,熔沸点高,常温下为固体,不溶于水熔沸点低,常温下为气体,微溶于水化学性质与水反应不反应_________________与酸反应________________________不反应CO2+H2OH2CO3SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O物 质SiO2CO2化学性
5、质与碱反应SiO2+2NaOH====____________盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2+2NaOH====__________或CO2+NaOH====______与盐反应SiO2+Na2CO3_____________、SiO2+CaCO3____________Ca(ClO)2+CO2+H2O====________________CO2+Na2CO3+H2O====_______Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2ONaHCO3高温====高温====Na2SiO3+CO2↑CaSiO3+CO2↑CaCO3↓+2HClO、
6、2NaHCO3物 质SiO2CO2化学性质与碱性氧化物反应SiO2+CaO______CO2+Na2O====______与碳反应____________________________________用 途制光学仪器、石英玻璃、常用来制造通讯材料_________化工原料、灭火剂。干冰用作_______,人工降雨高温====CaSiO3Na2CO3CO2+C2COSiO2+2CSi+2CO↑高温====高温====光导纤维制冷剂【微点拨】(1)SiO2和CO2都是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水;CO2与水反应生成碳酸,但SiO2不溶于
7、水,故不能用SiO2与水反应制备硅酸。(2)SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应,但能与氢氟酸反应。(3)不能依据反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑来说明SiO2水化物(即H2SiO3)的酸性比H2CO3强。高温====三、硅酸和硅酸盐1.硅酸:难碳酸Na2CO3+H2SiO3↓△====H2SiO3SiO2+H2ONa2SiO3+2HCl====H2SiO3↓+2NaCl2.硅酸盐:(1)Na2SiO3水溶液俗称_______,常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。(2)硅酸钠溶液在空气中易变质,反应的化学方程式为__
8、______________________________。水玻璃Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓(3)硅酸盐组成的表示:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的
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