2016高考化学一轮复习课件：《原子结构与性质》（选修3.1）.ppt

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1、选修3物质结构与性质第一章　原子结构与性质考纲要求1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【知识梳理】一、原子结构1.能层与能级：(1)能层符号及各能层最多容纳电子数：能层一二三四五六七……n符号__________PQ……最多电子数2___________……

2、2n2KLMNO8183250(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO能级符号_______________________5s5p……轨道数1131351357……最多电子数2_____________________……1s2s22p63s23p63d104s24p64d104f142.原子轨道的能量关系。球形哑铃13相等3.原子核外电子排布规律：(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于_____状态，简称能量最低原理。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意

3、图如下：最低(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳____电子，且它们的自旋状态_____。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_________________，且自旋状态_____。2个相反单独占据一个轨道相同4.基态原子核外电子排布的表示方法。表示方法举　例电子排布式S：______________简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图S：____________________价电子排布式3s23p41s22s22p63s23p45.原子状态与原子光谱：(1)原子的

4、状态。①基态原子：处于_________的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_______跃迁到________状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_____或_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。最低能量低能级高能级吸收释放(3)基态、激发态及光谱示意图。【微点拨】(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(

5、3)核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼，同时要注意洪特规则的特例：当原子轨道为全空、半充满或全充满时，这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低，原子的电子排布最稳定。(4)构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是ns<(n-2)f<(n-1)d

6、7s____________3d4p184d5p184f5d6p325f6d7p322.每族元素的价电子排布特点：(1)主族。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点__________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点__________________ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1～10ns1～2。3.元素周期表的分区与价电子排布的关系。(1)周期表的分区。(2)各区外围电子排布特点。分区外

7、围电子排布s区_____p区________(除He外)d区(n-1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n-1)d10ns1～2f区(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2ns1～2ns2np1～6(3)元素的分布：非金属在元素周期表中主要集中在右上角三角区内；处于非金属三角区与金属接近的边缘的元素常被称为_______或_______。半金属准金属三、元素周期律1.电离能、电负性：(1)第一电离能：气态电中性基态原子_____一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电

8、子_______的大小。失去吸引力2.原子结构与元素性质的递变规律。项　目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布能层数_____，最外层电子数_________最外层电子数_____，能层数_____原子半径_________(0族除外)_________元素主要化合价最高正价由_______(O、F除